- Lấy mỗi lọ một mẫu thử và sục khí $CO_2$ lần lượt vào mỗi mẫu thử, $Ba(OH)_2$ và $Ca(OH)_2$ phản ứng tạo kết tủa trắng, còn lại không có kết tủa.

$Ba(OH)_2 + CO_2 \rightarrow H_2O + BaCO_3 \downarrow$

$Ca(OH)2 + CO_2 \rightarrow H_2O + CaCO_3 \downarrow$

$2NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O$

$2KOH + CO_2 \rightarrow K_2CO_3 + H_2O$

- Ta phân được 2 nhóm:

+) Nhóm 1: $Ba(OH)_2$ và $Ca(OH)_2$

+) Nhóm 2: $NaOH$ và $KOH$

- Lấy tiếp mỗi lọ của nhóm 1 một mỗi thử. Cho mỗi mẫu thử tác dụng với dung dịch $K_2CrO_4$

- Nếu mẫu thử tạo kết tủa vàng $(BaCrO_4)$: ta nhận biết được lọ ban đầu là $Ba(OH)_2$

$Ba(OH)_2 + K_2CrO_4 \rightarrow 2KOH + BaCrO_4 \downarrow$

- Nếu mẫu thử tạo kết tủa trắng $(CaCrO_4)$: ta nhận biết được lọ ban đầu là $Ca(OH)_2$

$Ca(OH)_2 + K_2CrO_4 \rightarrow 2KOH + CaCrO_4 \downarrow$

- Lấy mỗi lọ của nhóm 2 một mẫu thử. Cho mỗi mẫu tác dụng với dung dịch $HCl$

$NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$

$KOH + HCl \rightarrow KCl + H_2O$

- Cô cạn muối thu được sau phản ứng và đem đốt trên ngọn lửa vô sắc

- Nếu ngọn lửa có màu tím $(KCl)$: ta nhận biết được lọ ban đầu là $KOH$

- Nếu ngọn lửa có màu vàng $(NaCl)$: ta nhận biết được lọ ban đầu là $NaOH$

Đáp án:

 Bạn có thể vẽ sơ đồ cũng được nhé tại mình viết ra trông hơi rối 

HỌC TỐT! 

Giải thích các bước giải:

 Đầu tiên cho $CO_2$ vào 4 chất :

$\Rightarrow$ :

$CO_2 + 2NaOH \to H_2O + Na_2CO_3$ 

Kết tủa trắng 

$CO_2 + 2KOH \to K_2CO_3 + H_2O$ 

Rắn 

$CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 +H_2O$ 

Kết tủa trắng 

$CO_2 + Ba(OH)_2 \to BaCO_3 +H_2O$ 

Kết tủa trắng 

dùng đũa thủy tinh nhúng vào dd của $3$ muối trên rồi đốt trên ngọn lửa đèn cồn:
 +ngọn lửa màu vàng $\Rightarrow Na_2CO_3$
 + ngọn lửa màu tím $\Rightarrow K_2CO_3$

Chất có màu lục vàng khi đốt là $BaCO_3$