Đáp án+ Giải thích các bước giải:

 `Zn` + `2HCl` `->` `ZnCl_2` + `H_2` 

$n_{Zn}$ = `39/65` = 0,6 (mol)

a) $n_{ZnCl_2}$ = $n_{H_2}$ = $n_{Zn}$ = 0,6 (mol)

`->` $m_{ZnCl_2}$ = 0,6. 136 = 81,6 (g)

$m_{H_2}$ = 0,6. 2 = 1,2 (g)

b) `3H_2` + `Fe_2O_3` $\xrightarrow{t^o}$ `2Fe` + `3H_2O` 

$n_{Fe_2O_3}$ = `256/160` = 1,6 (mol)

xét tỉ lệ: `(0,6)/3` < `(1,6)/1` `->` `H_2` hết, `Fe_2O_3` dư

`->` $n_{Fe_2O_3}$ pư = `1/3`$n_{H_2}$ = `1/3`. 0,6 = 0,2 (mol)

`->` $n_{Fe_2O_3}$ dư = 1,6 - 0,2 = 1,4 (mol)

`->` $m_{Fe_2O_3}$ dư = 1,4. 160 = 224 (g)

$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$

$\text{Zn + 2HCl→$ZnCl_{2}$ + $H_{2}$ (1)}$

$\text{$Fe_{2}O_{3}$ + $3H_{2}$$\xrightarrow{t^o}$2Fe + $3H_{2}O$ (2)}$

$\text{A.}$

$\text{Ta có: $n_{Zn}$=$\dfrac{39}{65}$= 0, (mol)}$

$\text{Theo PT (1) ta có: $n_{ZnCl_{2}}$=$n_{Zn}$= 0,6 (mol)}$

$\text{⇒ $m_{ZnCl_{2}}$=0,6 × 136= 81,6 (g)}$

$\text{B.}$

$\text{Ta có: $n_{Fe_{2}O_{3}}$=$\dfrac{256}{160}$= 1,6 (mol)}$

$\text{$n_{H_{2}}$= 0,6 (mol)}$

$\text{Lập tỉ lệ: $\dfrac{1,6}{1}$>$\dfrac{0,6}{3}$}$

$\text{⇒ $Fe_{2}O_{3}$ dư, bài toán tính theo số mol của $H_{2}$}$

$\text{Theo PT (2) ta có: $n_{Fe_{2}O_{3}}$=$\dfrac{1}{3}$$n_{H_{2}}$=$\dfrac{1}{3}$ × 0,6= 0,2 (mol)}$

$\text{⇒ $n_{Fe_{2}O_{3}}$ dư=1,6 - 0,2= 1,4 (mol)}$

$\text{⇒ $m_{Fe_{2}O_{3}}$ dư=1,4 × 160= 224 (g)}$