Đáp án:

`M:Fe`

Giải thích các bước giải:

Ta có `:n_{H_2}:n_{SO_2}=\frac{V_1}{22,4}:\frac{V_2}{22,4}=V_1: V_2`

` \to n_{H_2}=V_1(mol);n_{SO_2}=V_2(mol)`

Từ `2` thí nghiệm `\toM`  Có hóa trị thay đổi nên `M` có thể là `:Fe`

Giả sử kim loại `M` là `:Fe`

Phương trình hóa học:

Thí nghiệm `1:Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2↑`

` n_{Fe}=n_{H_2}=V_1(mol)`     `(1)`

` n_{FeSO_4}=n_{H_2}=V_1(mol)`     `(2)`

Thí nghiệm `2:2Fe+6H_2SO_4 đ,n \to Fe_2(SO_4)_3+3SO_2↑+6H_2O`

`n_{Fe}=\frac{2}{3}.n_{SO_2}=\frac{2}{3}.V_2 (mol)`      `(3)`

`n_{Fe_2(SO_4)_3}= \frac{1}{3}.V_2 (mol)`

` \to m_{Fe_2(SO_4)_3}=\frac{1}{3}.V_2. 400(g)`       `(4)`

Từ `(1);(3) \to n_{Fe}=V_1=\frac{2}{3}.V_2`         $(*)$

Thay vào `(2) \to n_{FeSO_4}=\frac{2}{3}.V_2(mol)`

` \to m_{FeSO_4}=\frac{2}{3}.V_2. 152(g)`          (5)`

Lấy `(5):(4) \to  \frac{\frac{2}{3}.V_2 .152}{\frac{1}{3}.V_2. 400}=0,76=76%`            $(**)$

Từ $(*)$ và $(**)$ suy ra `M` là `Fe` đúng với yêu cầu đề bài 

` \to M` chắc chắn là `:Fe`