a.

-Gọi n Fe=x mol

        n Cu=y mol

-có 4,72 g hỗn hợp:

⇒56x+64y=4,72 g (1)

Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

 x→                                     x                      mol

3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

 y→                                        $\frac{2y}{3}$                       mol

⇒n NO=x+$\frac{2y}{3}$=$\frac{1,568}{22,4}$=0,07 mol (2)

Từ (1) và (2),ta có hệ pt:$\left \{ {{56x+64y=4,72} \atop {x+\frac{2y}{3}=0,07}} \right.$ $\left \{ {{x=0,05} \atop {y=0,03}} \right.$ 

%m Fe=$\frac{0,05.56}{4,72}$.100≈59,32 %

%m Cu=100 % - %m Fe

            =100 % - 59,32 % =40,68 %

b.

 Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

0,05→0,2         0,05                                mol

3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

0,03→0,08        0,03                                  mol

⇒∑n HNO3=0,2+0,08=0,28 mol

m ct HNO3=0,28.63=17,64 g

⇒mdd HNO3=$\frac{17,64.100}{20}$=88,2 g

/

mdd sau pứ=m hh+mdd HNO3-m NO

                    =4,72+88,2-0,07.30 =90,82 g

-m ct Fe(NO3)3=0,05.242=12,1 g

⇒C% Fe(NO3)3=$\frac{12,1}{90,82}$.100≈13,32 %

-m ct Cu(NO3)2=0,03.188=5,64 g

⇒C% Cu(NO3)2=$\frac{5,64}{90,82}$.100≈6,21 %

------------------------Nguyễn Hoạt------------------------

Đáp án:

 a) 59,32% và 40,68%

b) 13,32% và 6,21%

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + 4HN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_3} + NO + 2{H_2}O\\
3Cu + 8HN{O_3} \to 3Cu{(N{O_3})_2} + 2NO + 4{H_2}O\\
{n_{NO}} = \dfrac{{1,568}}{{22,4}} = 0,07\,mol\\
hh:Fe(a\,mol),Cu(b\,mol)\\
56a + 64b = 4,72\\
a + \dfrac{{2b}}{3} = 0,07\\
 \Rightarrow a = 0,05;b = 0,03\\
\% {m_{Fe}} = \dfrac{{0,05 \times 56}}{{4,72}} \times 100\%  = 59,32\% \\
\% {m_{Cu}} = 100 - 59,32 = 40,68\% \\
b)\\
{n_{HN{O_3}}} = 0,05 \times 4 + 0,03 \times \dfrac{8}{3} = 0,28\,mol\\
{m_{{\rm{dd}}HN{O_3}}} = \dfrac{{0,28 \times 63}}{{20\% }} = 88,2g\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 4,72 + 88,2 - 0,07 \times 30 = 90,82g\\
{n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Fe}} = 0,05\,mol\\
{n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = {n_{Cu}} = 0,03\,mol\\
{C_\% }(Fe{(N{O_3})_3}) = \dfrac{{0,05 \times 242}}{{90,82}} \times 100\%  = 13,32\% \\
{C_\% }(Cu{(N{O_3})_2} = \dfrac{{0,03 \times 188}}{{90,82}} \times 100\%  = 6,21\% 
\end{array}\)