Đáp án:

\({{\text{V}}_{hh}} = 4,256{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Vì \({H_2};CO\) khi khử đều nhận 1 O nên gọi chung 2 khí là X.

Vì nhôm oxit không bị khử bởi 2 khí này nên không xét.

Ta có: 

\({n_{F{e_3}{O_4}}} = \frac{{5,8}}{{56.3 + 16.4}} = 0,025{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{{4,8}}{{52.2 + 16.3}} = 0,03{\text{ mol}}\)

Phản ứng xảy ra:

\(F{e_3}{O_4} + 4X\xrightarrow{{{t^o}}}3Fe + 4XO\)

\(F{e_2}{O_3} + 3X\xrightarrow{{{t^o}}}2Fe + 3XO\)

\( \to {n_X} = 4{n_{F{e_3}{O_4}}} + 3{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,025.4 + 0,03.3 = 0,19{\text{ mol}} \)

\( \to {V_{hh}} = 0,19.22,4 = 4,256{\text{ lít}}\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$n_{Fe_3O_4} = \dfrac{5,8}{232} = 0,025(mol)$

$n_{Fe_2O_3} = \dfrac{4,8}{160} = 0,03(mol)$

Trong hỗn hợp X, chỉ có $Fe_3O_4,Fe_2O_3$ tác dụng với $H_2,CO$

Ta có :

$n_O = 4n_{Fe_3O_4} + 3n_{Fe_2O_3} = 0,025.4 + 0,03.3 = 0,19(mol)$

$CO + O_{oxit} \to CO_2$
$H_2 + O_{oxit} \to H_2O$
Ta có :

$n_{CO} + n_{H_2} = n_O = 0,19(mol)$

$\to V = 0,19.22,4 = 4,256(lít)$