Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

`a.` `m_{Fe}=``\frac{%m_{Fe}.m_{hh}}{100%}``=``\frac{70%.8}{100%}``=``5,6` `(g)`

`m_{Mg}=m_{hh}-m_{Fe}=8-5,6=2,4` `(g)`

`b.` `n_{Fe}=``\frac{m}{M}``=``\frac{5,6}{56}``=``0,1` `(mol)`

`n_{Mg}=``\frac{m}{M}``=``\frac{2,4}{24}``=``0,1` `(mol)`

`PTHH`          `Mg``+``H_2SO_4``→``MgSO_4``+``H_2↑` `(1)`

                     `0,1`                                                `0,1`          `mol`

                     `Fe``+``H_2SO_4``→``FeSO_4``+``H_2↑` `(2)`

                     `0,1`                                            `0,1`        `mol`

Theo pt `(1), (2)` ta được: `∑n_{H_2}=n_{H_2(1)}+n_{H_2(2)}=0,1+0,1=0,2` `(mol)`

`→m_{H_2}=∑n_{H_2}.M=0,2.2=0,4` `(g)`

`c.` `n_{Fe_3O_4}=``\frac{m}{M}``=``\frac{58,25}{232}``≈``0,25` `(mol)`

                              `Fe_3O_4``+``4H_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `3Fe``+``4H_2O`

Ban đầu                    `0,25`          `0,2`                                        `mol`

Trong pứng              `0,05`          `0,2`             `0,15`                   `mol`

Sau pứng                   `0,2`            `0`              `0,15`                   `mol`

`→n_{Fe}=``\frac{3}{4}n_{H_2}``=``\frac{0,2.3}{4}``=``0,15` `(mol)`

`→m_{Fe}=n.M=0,15.56=8,4` `(g)`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a)$

$m_{Fe}=8.70\%=5,6(g)$

$m_{Mg}=8-5,6=2,4(g)$

$b)$ Phương trình phản ứng:

$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$

$Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2$

$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol)$

$n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1(mol)$

Theo phương trình:

$n_{H_2}=n_{Fe}+n_{Mg}=0,1+0,1=0,2(mol)$

$m_{H_2}=0,2.2=0,4(g)$

$c)$ $n_{Fe_3O_4}=\dfrac{58,25}{232}=0,25(mol)$

Phương trình phản ứng:

$4H_2+Fe_3O_4\xrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O$

Tỉ lệ: $\dfrac{0,4}{4}<\dfrac{0,25}{1}$

Suy ra $Fe_3O_4$ dư, tính theo $H_2$

Theo phương trình:

$n_{Fe}=\dfrac{3}{4}n_{H_2}=0,15(mol)$

$m_{Fe}=0,15.56=8,4(g)$