Đáp án:

 \[b\le \frac{a}{28}\]

Giải thích các bước giải:

PTHH:

\[\begin{array}{l}
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
{n_{Fe}} = \frac{a}{{56}}{\rm{mol}}\\
{n_{Al}} = \frac{a}{{27}}\;{\rm{mol}}
\end{array}\]

Cân ở vị trí thăng bằng khi và chỉ khi lượng khí hidro sinh ra ở 2 phản ứng trên là như nhau.

Để cân thăng bằng thì lượng HCl cho vào không vượt quá lượng tối đa để hoà tan hết Fe

Suy ra:

\[\begin{array}{l}
{n_{HCl}} = 2 \cdot {n_{Fe}} = \frac{{2a}}{{56}}\;{\rm{mol}}\\
 \Rightarrow b \le \frac{{2a}}{{56}} = \frac{a}{{28}}
\end{array}\]

\begin{array}{l} 2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}(1)\\ Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}(2)\\ {n_{Al}} = \dfrac{a}{{27}}\,mol \Rightarrow {n_{{H_2}(1)}} = \dfrac{a}{{27}} \times \dfrac{3}{2} = \dfrac{a}{{18}}\,mol\\ {n_{Fe}} = \dfrac{a}{{56}}\,mol \Rightarrow {n_{{H_2}(2)}} = \dfrac{a}{{56}}\,mol\\ \text{ Ta có : số mol do Al tạo ra luôn lớn hơn Fe tạo ra khi ở cùng khối lượng }\\ \text{ Mà cân ở vị trí cân bằng } \Rightarrow  \text{ Lượng HCl chưa phản ứng hết  với Fe }\\  \Rightarrow {n_{HCl}} \le 2{n_{Fe}} \Leftrightarrow b \le 2 \times \dfrac{a}{{56}} \Leftrightarrow a \ge 28b \end{array}

#thaoanh22062008