Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
a)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{13,44}}{{22,4}} = 0,6mol\\
CuO + {H_2} \to Cu + {H_2}O\\
{n_{Cu}} = {n_{{H_2}}} = 0,6mol\\
{m_{Cu}} = 0,6 \times 64 = 38,4g\\
b)\\
{n_{CuO}} = {n_{{H_2}}} = 0,6mol\\
{m_{CuO}} = 0,6 \times 80 = 48g\\
c)\\
{V_{{O_2}}} = \dfrac{{{V_{kk}}}}{5} = 8,96l\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4mol\\
2{H_2} + {O_2} \to 2{H_2}O\\
\dfrac{{0,6}}{2} < \dfrac{{0,4}}{1} \Rightarrow {O_2}\text{ dư}\\
{n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}}} = 0,6mol\\
{m_{{H_2}O}} = 0,6 \times 18 = 10,8g\\
{V_{{H_2}O}} = 10,8 \times 1 = 10,8l
\end{array}\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a)$ $n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6(mol)$

Phương trình phản ứng:

$CuO+H_2\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

Theo phương trình:

$n_{Cu}=n_{H_2}=0,6(mol)$

$m_{Cu}=0,6.64=38,4(g)$

$b)$ Theo phương trình:

$n_{CuO}=n_{H_2}=0,6(mol)$

$m_{CuO}=0,6.80=48(g)$

$c)$ $V_{O_2}=\dfrac{44,8}{5}=8,96(l)$

$n_{O_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)$

Phương trình phản ứng:

$2H_2+O_2\xrightarrow{t^o}2H_2O$

Tỉ lệ: $\dfrac{0,6}{2}<0,4$ suy ra $O_2$ dư.

$n_{H_2O}=n_{H_2}=0,6(mol)$

$V_{H_2O}=0,6.22,4=13,44(l)$