Đặt $ x, y, z $ là số mol của $ Al, Fe, Cu. $ Với $ CuSO4 $ dư: $ nCu = 1,5x + y + z $ = $ 0,55 (1) nH2 = 1,5x + y = 0,4 $$ (2) (1) – (2) —> z = 0,15 —> a = 9,6 $ gam $ nHCl $ ban đầu $ = 1 $ và $ nHCl $ phản ứng $ = 2nH2 = 0,8 —> nHCl $ dư $ = 0,2 $  Khi kết tủa bắt đầu xuất hiện cũng là lúc HCl dư bị trung hòa vừa hết. $  —> nNaOH = 0,2 —> V = 0,1 $                        $\text{ Khi kết tủa không thay đổi nữa } $ thì: $ nNaOH = 0,2 + 4x + 2y = 1,2 (3) $ $ (2)(3) —> x = 0,2 và y = 0,1 —> m = 27x $$  + 56y + 64z = 20,6 $

Đáp án:

 9,6g

Giải thích các bước giải :

đầu tiên ta thấy $n_{HCl}=500.10^{-3}.2$=1 mol

$n_{H_{2}}=\frac{8,96}{22,4}$=0,4 mol

gọi số mol Mg ,Al,Cu lần lượt là m,n,p mol

Khi cho X vào $CuSO_{4}$ dư thì kim loại dư không phản ứng là Cu, Mg và Al phản ứng hết

Mg+$CuSO_{4}   =>  MgSO_{4} $+Cu

m                                                m

2Al+$3CuSO_{4}   =>  Al_{2}(SO_{4})_{3} $+3Cu

n                                                 1,5n

m+1,5n+p=$\frac{35,2}{64}$=0,55 mol  (1)

Khi cho X vào HCl(vì $2n_{H_{2}}<n_{HCl}$) nên HCl dư và Cu không phản ứng:

Mg+2HCl=>$MgCl_{2}+H_{2}$

m                             m   

2Al+6HCl=>$2AlCl_{3}+3H_{2}$

n                                1,5n

m+1,5n=0,4  (2)

Từ (1) và (2) ta được p=0,15 mol

Do đó a=64p=64.0,15=9,6g