Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$31$
Gọi phần trăm số nguyên tử của đồng vị $^{12}{\rm{C}}$ là $a$

Gọi phần trăm sô nguyên tử của đồng vị $^{13}{\rm{C}}$ là $b$

Ta có : $a + b = 100\% = 1(1)$

Nguyên tử khối trung bình :

$\overline{A}_{C} = 12.a + 13b = 12,011(2)$
Từ (1)(2) suy ra : $a = 0,989 = 98,9\% ; b = 0,011 = 1,1\%$

$32/$
Gọi $\%$ số nguyên tử của đồng vị $^{63}{\rm{Cu}}$ là $x$
Gọi $\%$ số nguyên tử của đồng vị $^{65}{\rm{Cu}}$ là $y$

\to x + y = 100\% = 1(1)$

Nguyên tử khối trung bình :

$\overline{A}_{Cu} = 63a + 65b = 63,54(2)$
Từ (1)(2) suy ra $a = 0,73 = 73\% ; b = 0,27 = 27\%$

Ta có :

$M_{CuSO_4} = 63,54 + 32 + 16.4 = 159,54$

Suy ra :

$\%$ đồng vị $^{63}{\rm{Cu}}$ trong $CuSO_4 : \dfrac{63.73\%}{159,54}.100\%=28,82\%$

12.

Gọi % của ¹²C là x

Gọi % của ¹³C là (100-x)

$ M=\frac{(x.A + yB)}{100}$

$12,011=\frac{12x + 13.(100-x)}{100}$

<=>$1201,1=12x+1300-13x$

=>$x=1300-1201,1=98,89$

Như vậy % ¹²C = 98,89 %

%¹³C=100-98,89=1,11%

32. 

Đặt thành phần phần trăm của ⁶³Cu và ⁶⁵Cu lần lượt là x và 1-x (%)

M = 63.x +65.(1-x) = 63.54

Giải phương trình như câu 31

 x= 0,73 (=73%)

% ⁶³Cu = 73%

% ⁶⁵Cu = 27%

Chúc bạn học tốt!