Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a/$

$n_{H_2} = \dfrac{5,6}{22,4} = 0,25(mol)$

$X + 2HCl \to XCl_2 + H_2$

Theo PTHH :

$n_X = n_{H_2} = 0,25(mol)$

$\to M_X = \dfrac{6,082}{0,25} = 24,328$

Vậy $X$ là $Magie$

$b/$

$(i)$

Gọi số khối của ba đồng vị lần lượt là $A_1,A_2,A_3$

Ta có :

$A_1 + A_2 + A_3 = 75$
$A_2 = \dfrac{A_1+A_3}{2} ⇔ A_1 - 2A_2 + A_3 = 0$

$A_3 - A_2 = 1$

$\to A_1 = 24 ; A_2 = 25 ; A_3 = 26$

Trong đồng vị thứ 1 : 

Số proton = Số notron = $\dfrac{24}{2} = 12$

Suy ra :

Số notron trong đồng vị thứ 2 :$25 - 12 = 13$

Số notron trong đồng vị thứ 3 : $26- 12 = 14$

$(ii)$

Gọi phần trăm số nguyên tử của đồng vị 1 và 2 là $a,b$

$\to a + b + 11,4\% = 100\%$

$⇔ a + b = 0,886(1)$

Nguyên tử khối trung bình :

$a.24 + 25b + 26.11,4\% = 24,328$

$⇔ 24a + 25b = 21,364(2)$
Từ (1)(2) suy ra $a = 0,786 = 78,6\% ; b = 0,1 = 10\%$

a,

Bảo toàn e: 

$n_X=n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25 mol$

$\Rightarrow M_X=\dfrac{6,082}{0,25}=24,328\approx 24$

Vậy X là magie (Mg)

b,

Tổng số khối là 75.

$\Rightarrow A_1+A_2+A_3=75$     (1)

Số khối $A_2$ bằng trung bình cộng của $A_1$ và $A_3$.

$\Rightarrow 2A_2=A_1+A_3$

$\Leftrightarrow A_1-2A_2+A_3=0$    (2)

Đồng vị 3 có số n nhiều hơn 2 là 1.

$\Rightarrow -A_2+A_3=1$      (3)

(1)(2)(3)$\Rightarrow A_1=24; A_2=25; A_3=26$

$p=n_1\Rightarrow p=n_1=\dfrac{24}{2}=12$

$\Rightarrow n_2=A_2-p=13$, $n_3=A_3-p=14$

Đặt $\%^{24}_{12}{\rm{Mg}}=x$, $\%^{25}_{12}{\rm{Mg}}=100-11,4-x=88,6-x$ 

Ta có:

$0,01x.24+0,01.25(88,6-x)+0,114.26=24,328$

$\Leftrightarrow x=78,6$

Vậy $\%A_1=78,6\%$, $\%A_2=10\%$