Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

`a.` `n_P=``\frac{m}{M}``=``\frac{6,2}{31}``=``0,2` `(mol)`

`PTHH`            `4P``+``5O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2P_2O_5`

                       `0,2`     `0,25`                           `mol`

`→n_{O_2}=``\frac{5}{4}n_P``=``\frac{0,2.5}{4}``=``0,25` `(mol)`

`→V_{O_2(đktc)}=n.22,4=0,25.22,4=5,6` `(l)`

`b.`

`PTHH`           `2KMnO_4` $\xrightarrow[]{t^o}$ `K_2MnO_4``+``MnO_2``+``O_2↑` 

                            `0,5`                                                             `0,25`           `mol`

`→n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=2.0,25=0,5` `(mol)`

`→m_{KMnO_4}=n.M=0,5.158=79` `(g)`

Đáp án:

`a. V_{O_2} = 5,6l`

`b. m_{KMnO_4} = 79g`

Giải thích các bước giải:

`4P + 5O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2P_2 O_5` `(1)`

`n_P = (6,2)/31 = 0,2 (mol)`

`a.`

Theo phương trình `(1): n_{O_2} = n_P . 5/4 = 0,2 . 5/4 = 0,25 (mol)`

`-> V_{O_2} = 0,25 . 22,4 = 5,6 (l)`

`b.`

`2KMnO_4` $\xrightarrow{t^o}$ `K_2 MnO_4 + MnO_2 + O_2↑` `(2)`

Theo phương trình `(2): n_{KMnO_4} = n_{O_2} . 2 = 0,25 . 2 = 0,5 (mol)`

`-> m_{KMnO_4} = 0,5 . (39 + 55 + 16 . 4) = 79 (g)`