Đáp án:

`m_{\text{kim loại}} = 19,4g`

Giải thích các bước giải:

`CuO + H_2` $\xrightarrow{t^o}$ `Cu + H_2 O`

    `x`         `x`                   `x`

`ZnO + H_2` $\xrightarrow{t^o}$ `Zn + H_2 O`

   `y`        `y`                     `y`

Gọi `x, y` lần lượt là số mol của `CuO, ZnO`

`n_{H_2} = (6,72)/(22,4) = 0,3 (mol)`

Ta có hệ phương trình: $\begin{cases} 80x+81y=24,2\\x+y=0,3\\\end{cases}$ `->` $\begin{cases} x=0,1\\y=0,2\\ \end{cases}$

`m_{Cu} = 0,1 . 64 = 6,4 (g)`

`m_{Zn} = 0,2 . 65 = 13 (g)`

`-> m_{\text{kim loại}} = 6,4 + 13 = 19,4 (g)`

Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

`n_{H_2}=``\frac{V}{22,4}``=``\frac{6,72}{22,4}``=``0,3` `(mol)`

Gọi `x,y` lần lượt là số mol của `CuO` và `ZnO` `(x,y>0)`

               `CuO``+``H_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Cu``+``H_2O` `(1)`

                 `x`         `x`            `x`                       `mol`

               `ZnO``+``H_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Zn``+``H_2O` `(2)`

                 `y`          `y`           `y`                       `mol`

Theo đề bài và pt `(1), (2)` ta có hpt:

$\begin{cases} 80x+81y=24,2\\x+y=0,3 \end{cases}$`⇒`$\begin{cases} x=0,1(mol)\\y=0,2(mol)\end{cases}$

Theo hpt và pt `(1), (2)` ta được: `n_{Cu}=x=0,1` `(mol)`

                                                    `n_{Zn}=y=0,2` `(mol)`

`→m_{Cu}=n.M=0,1.64=6,4` `(g)`

`→m_{Zn}=n.M=0,2.65=13` `(g)`

`⇒`$m_{kim loại}$`=m_{Cu}+m_{Zn}=6,4+13=19,4` `(g)`