Đáp án:

$n_{Mg\ ban\ đầu}=0,4;\ .n_{Al\ ban\ đầu}=0,2$

Giải thích các bước giải:

 Cho chất rắn A tác dụng với khí Clo, ta có PTHH

$Mg+Cl_2\xrightarrow{t^o}MgCl_2(1)\\2Al+3Cl_2\xrightarrow{t^o}2AlCl_3(2)$

BTKL: $m_{Cl_2\ pư}=m_B-m_A ⇒n_{Cl_2}=0,3 mol$

Do hỗn hợp sau phản ứng có khả năng phản ứng với HCl nên kim loại còn dư. 

Các phản ứng có thể xảy ra khi cho B tác dụng với HCl

$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2(3)\\2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2(4)$

Cho khí $H_2$ tác dụng với CuO, ta có: 

$H_2+CuO\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

BTKL, ta có: 

$m_{CuO}-m_{chất\ rắn}=m_{H_2O}-m_{H_2}$

Mà : $n_{H_2O}=n_{H_2} ⇒ 30-25,2 = 16.n_{H_2} ⇒n_{H_2}=0,3\ mol$

$⇒n_{H_2}$ sinh ra khi cho B tác dụng với HCl là: 

$0,3.\dfrac{100}{75}=0,4\ mol$

Từ các PTHH, ta luôn thấy:

$n_{Cl_2}=n_{Mg(1)}+1,5.n_{Al(2)}$

$n_{H_2\ sinh\ ra}=n_{Mg(3)}+1,5.n_{Al(4)}$

$⇒n_{Mg\ ban\ đầu}+1,5.n_{Al\ ban\ đầu}=n_{Cl_2}+n_{H_2}=0,7\ mol$

Theo đề bài:

$m_{Mg}+m_{Al}=15 ⇒24.n_{Mg\ ban\ đầu}+27.n_{Al\ ban\ đầu}=15$

Giải hệ pt ⇒ $n_{Mg\ ban\ đầu}=0,4;\ .n_{Al\ ban\ đầu}=0,2$