Đáp án:

Giải thích các bước giải:

  Bài 3, 

  a,  H2SO4 đặc: 

  Cu+ 2H2SO4→ CuSO4+SO2↑ + 2H2O

   2Fe+ 6H2SO4→ Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O

   Na2SO3+ H2SO4→ Na2SO4+ H2O+ SO2↑

  b, Xét phương trình 1: nSO2= n (mol)

  ⇒ nH2SO4 cần để pư là 2n (mol)

   Xét phương trình 2: nSO2= n(mol)

  ⇒ nH2SO4 cần để pư là 2n (mol)

  Xét phương trình 3: nSO2= n(mol)

  ⇒ nH2SO4 cần để pư là n (mol)

  Ta thấy: nH2SO4 (1) = nH2SO4 (2)> nH2SO4 (3)

  ⇒ dùng Na2SO3 điều chế H2SO4 là tiết kiệm nhất

 Bài 4: 

   Mình sẽ giải nghĩa đề bài nha:

   - Có tính axit tức axit dư, bazo hết

   - Có tính bazo tức bazo dư, axit hết

   - Trung tính tức phản ứng vừa đủ

Ba(OH)2 + H2SO4→ BaSO4↓ + 2H2O

  nBa(OH)2= 0,2 mol

  nH2SO4= 0,1 mol

  Ta thấy: nBa(OH)2/1  > nH2SO4/1

  ⇒ Ba(OH)2 dư

⇒ dung dịch sau phản ứng chỉ có dd Ba(OH)2 dư

⇒ Có tính bazo

                                VOTE 5 SAO NHAAAAAAAA !!!!!

Câu 2: 

a,

$Cu+2H_2SO_4\to CuSO_4+SO_2+2H_2O$    (1)

$2Fe+6H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O$    (2)

$Na_2SO_3+H_2SO_4\to Na_2SO_4+SO_2+H_2O$      (3)

b,

Cần điều chế n mol khí.

(1) $n_{H_2SO_4}=2n$

(2) $n_{H_2SO_4}=2n$

(3) $n_{H_2SO_4}=n$

Vậy chọn $Na_2SO_3$ để tiết kiệm axit.

Câu 3: 

$Ba(OH)_2+H_2SO_4\to BaSO_4+2H_2O$

$n_{Ba(OH)_2}>n_{H_2SO_4}$

$\Rightarrow$ Dư $Ba(OH)_2$

$\to $ dd có tính bazơ. 

Câu 4: thiếu thể tích dd nên không tính được $[H^+]$