Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a/$
$n_{BaCl_2} = \dfrac{400.5,2\%}{208} = 0,1(mol)$
$m_{dd\ H_2SO_4} = D.V = 100.1,14 = 114(gam)$
$\to n_{H_2SO_4} = \dfrac{114.20\%}{98} = 0,2327(mol)$
$BaCl_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2HCl$
Ta thấy :

$n_{BaCl_2} = 0,1 < n_{H_2SO_4} = 0,2327$ nên $H_2SO_4$ dư

Theo PTHH :

$n_{BaSO_4} = n_{BaCl_2} = 0,1(mol)$
$\to m_{BaSO_4} = 0,1.233 = 23,3(gam)$
$b/$
Ta có :

$n_{HCl} = 2n_{BaCl_2} = 0,1.2 = 0,2(mol)$

$n_{H_2SO_4\ pư} = n_{BaCl_2} = 0,1(mol)$

$\to n_{H_2SO_4\ dư} = 0,2327 - 0,1 = 0,1327(mol)$
Sau phản ứng :

$m_{dd} = m_{dd\ BaCl_2} + m_{dd\ H_2SO_4} - m_{BaSO_4}$
$= 400 + 114 - 23,3 = 490,7(gam)$

Vậy :

$C\%_{HCl} = \dfrac{0,2.36,5}{490,7}.100\% = 1,49\%$
$C\%_{H_2SO_4} = \dfrac{0,1327.98}{490,7}.100\% = 2,65\%$

$a)$ Khối lượng chất tan của BaCl2 là: $m_{ct_{BaCl2}}=$ $\frac{400.5,2}{100}=20,8(g)$ 

$n_{BaCl2}=$ $\frac{20,8}{208}=0,1(mol)$

Khối lượng chất tan của H2SO4 là: $m_{ct_{H2SO4}}=$ $\frac{(100.1,14).20}{100}=22,8(g)$ 

$n_{H2SO4 }=$ $\frac{22,8}{98}=0,2327(mol)$

         Pt: BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4 ↓

Theo pt:      1             1           2             1

Theo đề:    0,1           0,2

Theo pứ:    0,1           0,2327  0,2          0,1      (mol)

Sau pứ   :   0              0,1327

Vậy số mol của BaCl2 pư hết.

       số mol của H2SO4 pư dư 0,1327(mol)

Khối lượng kết tủa tạo thành là : $m_{BaSO4}=0,1.233=23,3(g)$ 

$b)$ Khối lượng dd sau pứ là: $400+114-23,3=490,7(g)$

%$C_{H2SO4}=$ $\frac{(98.0,1327).100}{490,7}=2,65$%

%$C_{HCl}=$ $\frac{(36,5.0,2).100}{490,7}=1,49$%