Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$n_{Ca(OH)_2} = 0,2.1 = 0,2(mol)$
Gọi $n_{CaSO_3\ bị\ hòa\ tan} = a(mol)$
$Ca(OH)_2 + SO_2 \to CaSO_3 + H_2O$

$0,2$                 $0,2$           $0,2$                        $(mol)$
$CaSO_3 + SO_2 + H_2O \to Ca(HSO_3)_2$
$a$                $a$                                                            $(mol)$

Suy ra :

$n_{CaSO_3\ thu\ được} = 0,2 - a(mol)$
$n_{SO_2} = 0,2 + a(mol)$
Ta có :

$m_{tăng} = m_{SO_2} - m_{CaSO_3}$
$⇔ 16,4 = (0,2 + a).64 - (0,2 - a).120$
$⇔ a = 0,15$

Suy ra :

$V_{SO_2} = (0,2 + 0,15).22,4 = 7,84(lít)$

Đáp án:

   V= 5,9 lít

Giải thích các bước giải:

nCaSO3=16,4/120=41/300 mol

nCa(OH)2=1 . 0,2 = 0,2 mol

SO2 + Ca(OH)2 ---> CaSO3 + H2O

41/300    //                  //            //   (mol)

=>nCa(OH)2 dư=0,2-41/300=19/300(mol)

2SO2 + Ca(OH)2 ---> Ca(HSO3)2

19/150     19/300              //             (mol)

=> V=(41/300+19/150).22,4= 5,9 lít