Đáp án:

\(ZnS{O_4}.5{H_2}O\)

Giải thích các bước giải:

Gọi kim loại là R suy ra muối là \(RS{O_4}\)

Ở 80 độ C thì 53,6 gam \(RS{O_4}\) tan trong 100 gam nước tạo 153,6 gam dung dịch bão hòa.

SUy ra 25 gam dung dịch chứa \({m_{RS{O_4}}} = 25.\frac{{53,6}}{{153,6}} = 8,724{\text{ gam}}\)

BTKL: \({m_{dd{\text{còn lại}}}} = 25 - 8,9 = 16,1{\text{ gam}}\)

Ở 20 độ C thì 23 gam \(RS{O_4}\) tan trong 100 gam nước tạo 123 gam dung dịch bão hòa.

Vậy 16,1 gam dung dịch chứa \({m_{RS{O_4}}} = 16,1.\frac{{23}}{{123}} = 3,01{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{RS{O_4}{\text{ trong tinh thể}}}} = 8,724 - 3,01 = 5,714{\text{ gam}}\)

Tinh thể có dạng \(RS{O_4}.n{H_2}O\)

\({m_{{H_2}O}} = 8,9 - 5,714 = 3,186{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{{3,186}}{{18}} = 0,177{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{RS{O_4}}} = \frac{{0,177}}{n} \to {M_{RS{O_4}}} = R + 96 = \frac{{5,714}}{{\frac{{0,177}}{n}}} = 32,282n \to n = 5;R = 65 \to Zn\)

Muối là \(ZnS{O_4}.5{H_2}O\)