a, 

Cho 3 hỗn hợp vào dd NaOH. Hỗn hợp $(Al+Al_2O_3)$ tan, tạo khí không màu.

$2Al+2NaOH+2H_2O\to 2NaAlO_2+3H_2$

$Al_2O_3+2NaOH\to 2NaAlO_2+2H_2O$

Cho các hỗn hợp còn lại vào HCl. $(Fe+Fe_2O_3)$ tan tạo khí không màu. Còn lại là $(FeO+Fe_2O_3)$.

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$Fe_2O_3+6HCl\to 2FeCl_3+3H_2O$

$FeO+2HCl\to FeCl_2+H_2O$

b,

Dẫn 3 hỗn hợp qua nước brom. Hỗn hợp $(H_2+CO_2)$ không hiện tượng, còn lại làm mất màu brom.

$SO_2+Br_2+2H_2O\to 2HBr+H_2SO_4$ 

Đốt 2 hỗn hợp còn lại. $(CO_2+SO_2)$ không cháy. $(CH_4+SO_2)$ cháy.

$CH_4+2O_2\buildrel{{t^o}}\over\to CO_2+2H_2O$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a/$

Trích mẫu thử

Cho các mẫu thử vào dung dịch $KOH$ lấy dư :

- hỗn hợp nào tan , tạo khí không màu : $Al + Al_2O_3$

$2Al + 2H_2O + 2KOH \to 2KAlO_3 + 3H_2$
$Al_2O_3 + 2KOH \to 2KAlO_2 + H_2O$

Cho mẫu thử còn lại vào dung dịch $HCl$ :

- hỗn hợp nào tan : $FeO+Fe_2O_3$

$FeO + 2HCl \to FeCl_2 + H_2O$
$Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3 + 3H_2O$
- hỗn hợp nào tan và tạo khí không màu : $Fe+Fe_2O_3$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3 + 3H_2O$
$b/$

Trích mẫu thử

Nung nóng các mẫu thử với $CuO$ ở nhiệt độ cao :

- hỗn hợp nào làm chất rắn chuyển từ màu đen sang nâu đỏ là $H_2+CO_2$

$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
Cho khí $Cl_2$ vào các hỗn hợp , đem ra ngoài có ánh sáng :

- hỗn hợp nào làm mất màu vàng lục của khí clo : $CH_4+SO_2$
$CH_4 + Cl_2 \xrightarrow{ánh\ sáng} CH_3Cl + HCl$
- hỗn hợp không hiện tượng : $CO_2 + SO_2$