Đáp án:

PTHH: Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb

(Gọi số mol của Zn là a => Số mol của Pb là a)

Sau 1 thời gian lấy lá kẽm ra thấy khối lượng tăng 1,42 gam = Khối lượng Pb sinh ra bám vào lá kẽm trừ đi khối lượng Zn phản ứng.

207a - 65a = 1,42

a = 0,01 (mol)

a) Khối lượng chì bám vào kẽm là: 207a = 2,07(g)

b) Đổi: 500 ml = 0,5 l

Số mol của dung dịch Pb(NO3)2 là: 0,5 . 2 = 1 (mol)

So sánh: 0,01

=> Dung dịch Pb(NO3)2 dư , tính theo Zn

Số mol của Zn(NO3)2 là: 0,01 . 1 = 0,01 (mol)

Nồng độ mol của dung dịch sau khi lấy lá kẽm ra là:

CM = n / V = 0,01 : 0,5 = 0,02M

( Vì thể tích dung dịch k thay đổi đáng kể nên sau phản ứng và lấy lá kẽm ra thì thể tích dung dịch vẫn là 500 ml)

Giải thích các bước giải:

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi $n_{Zn(pư)} = a(mol)$,$n_{Pb(NO_3)_2} = 0,5.2 = 1(mol)$
$Zn + Pb(NO_3)_2 = Zn(NO_3)_2 + Pb$

Theo PTHH : $n_{Zn} = n_{Pb} = 1(mol)$

$⇒ m_{tăng} = m_{Pb} - m_{Zn} =1.207 - 1.65 = 142 > 2,84$

Do đó, $Pb(NO_3)_2$ dư

Theo PTHH : $n_{Pb} = n_{Zn} = a(mol)$
$⇒ m_{tăng} = m_{Pb} - m_{Zn(pư)}$

$⇔ 2,84 = 207a - 65a$

$⇔ a = 0,02(mol)$

Suy ra $n_{Pb} = a = 0,02(mol)$

Vậy : $m_{\text{Pb bám vào kẽm}} = 0,02.207 = 4,14(gam)$