: Nhúng một thanh sắt nặng 8 gam vào 500 ml dung dịch CuSO4 2M. Sau một thời gian lấy lá sắt ra cân lại thấy nặng 8,8 gam. Xem thể tích dung dịch không thay đổ
: Nhúng một thanh sắt nặng 8 gam vào 500 ml dung dịch CuSO4 2M. Sau một thời gian lấy lá sắt ra cân lại thấy nặng 8,8 gam. Xem thể tích dung dịch không thay đổi thì nồng độ mol/lit của CuSO4 trong dung dịch sau phản ứng là bao nhiêu?
Lời giải 1 :
Đáp án: CM dd CuSO4 = 1,8M
Giải thích các bước giải:
PTHH: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
PT: 1 mol...1 mol......................1 mol ⟹ m tăng = 64 - 56 = 8 gam
ĐB: 0,1 mol <----------------------------------m tăng = 8,8 - 8 = 0,8 gam
⟹ nCuSO4 dư = 1 - 0,1 = 0,9 mol
⟹ CM dd CuSO4 = n/V = 0,9/0,5 = 1,8M
Thảo luận
Lời giải 2 :
`#AkaShi`
PTHH: `Fe + CuSO_4 -> FeSO_4 + Cu`
Gọi `x` là `n_{Fe} (mol)`
`⇒n_{Fe}=n_{CuSO_4}=n_{Cu}`
Theo đề thì sau khi cân lại thấy tăng lên thành `8,8 (g)` nên ta có:
`Δ_{tăng}=m_{Cu}-m_{Fe}`
`⇒64x-56x=8,8-8`
`⇒8x=0,8`
`⇒x=0,1 (mol)`
Ta có: `n_{CuSO_4 bđ}=0,5xx2=1 (mol)`
`⇒n_{CuSO_4 dư}=1-0,1=0,9 (mol)`
`⇒C_{M CuSO_4}=(0,9)/(0,5)=1/8 (M)`
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK