Đáp án:

 Nồng độ axit là 1,6M hoặc 3,2M

Giải thích các bước giải:

Ta có: 

\({n_{Al}} = \frac{{2,7}}{{27}} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{NaOH}} = 200.4\%  = 8{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{NaOH}} = \frac{8}{{40}} = 0,2{\text{ mol}}\)

\(NaOH + Al + {H_2}O\xrightarrow{{}}NaAl{O_2} + \frac{3}{2}{H_2}\)

Vì \({n_{NaOH}} > {n_{Al}}\) nên NaOH dư.

Sau phản ứng dung dịch chứa \({n_{NaAl{O_2}}} = {n_{Al}} = 0,1{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{NaOH{\text{ dư}}}} = 0,2 - 0,1 = 0,1{\text{ mol}}\)

Cho từ từ axit nitric vào dung dịch A thu được \({n_{Al{{(OH)}_3}}} = \frac{{4,68}}{{78}} = 0,06{\text{ mol}}\)

TH1:

\(NaOH + HN{O_3}\xrightarrow{{}}NaN{O_3} + {H_2}O\)

\(NaAl{O_2} + HN{O_3} + {H_2}O\xrightarrow{{}}Al{(OH)_3} + NaN{O_3}\)

\({n_{HN{O_3}}} = {n_{NaOH}} + {n_{Al{{(OH)}_3}}} = 0,1 + 0,06 = 0,16{\text{ mol}} \to {{\text{C}}_{M{\text{HN}}{{\text{O}}_3}}} = \frac{{0,16}}{{0,1}} = 1,6M\)

TH2:

\(NaOH + HN{O_3}\xrightarrow{{}}NaN{O_3} + {H_2}O\)

\(NaAl{O_2} + HN{O_3} + {H_2}O\xrightarrow{{}}Al{(OH)_3} + NaN{O_3}\)

\(Al{(OH)_3} + 3HN{O_3}\xrightarrow{{}}Al{(N{O_3})_3} + 3{H_2}O\)

Ta có: 

\({n_{HN{O_3}}} = {n_{NaOH}} + {n_{NaAl{O_2}}} + 3({n_{NaAl{O_2}}} - {n_{Al{{(OH)}_3}}}) = 0,1 + 0,1 + 3.(0,1 - 0,06) = 0,32{\text{ mol}} \to {{\text{C}}_{M{\text{HN}}{{\text{O}}_3}}} = \frac{{0,32}}{{0,1}} = 3,2M\)