xác định nồng độ phần trăm của các dung dịch thu đc trong các trường hợp sau khi kết thúc phản ứng: 1. hoà tan hoàn toàn 6.5g zn trong dd hcl10.95% vừa đủ
xác định nồng độ phần trăm của các dung dịch thu đc trong các trường hợp sau khi kết thúc phản ứng: 1. hoà tan hoàn toàn 6.5g zn trong dd hcl10.95% vừa đủ 2. hoà tan hoàn toàn 17.2g hh gồm kali và kali oxit vào 600g nc thu đc 2.24 lit khí ở đktc 3. hoà tan 14.2g p2o5 vào 185.8g dd h3po4 20% 4. cho 7.65 BaO vào 100g dd h2so4 3.92%
Lời giải 1 :
1,hoà tan hoàn toàn 6.5g zn trong dd hcl10.95% vừa đủ :
nZn = 0,1 (mol)
Zn + 2HCl⇒ ZnCl2 + H2
0,1. 0,2. 0,1 0,1
mHCl = 7,3 (g). mdd HCl = $\frac{7,3.100}{10,95}$ ≈66,67(g)
Bảo Toàn Khối lượng:
m dd mới = mdd HCl + mZn -nH2 = 66,67 + 6,5 - 0,2 = 72,97 (g)
% ZnCl2 = 7,3/72,97.100≈ 10 %
2,hoà tan hoàn toàn 17.2g hh gồm kali và kali oxit vào 600g nước thu được 2.24 lit khí ở điều kiện tiêu chuẩn
n H2 =0,1 (mol)
2K + 2H2O ⇒ 2KOH + H2 (1)
0,2. 0,2. 0,2. 0,1
K2O + H2O ⇒ 2KOH (2)
0,1. 0,1 0,2.
⇒nK =0,2 ⇒mK=7,8(g) ⇒mK2O = 17,2 -7,8=9,4 (g)
⇒nK2O=0,1 (mol)
nKOH = 0,4 ⇒mKOH =22,4 (g)
m dd mới = mhh + m nc -mH2= 17,2+600-0,2=617 (g)
% KOH =22,4/617.100≈ 3,63 %
3,Hoà tan 14.2g p2o5 vào 185.8g dd h3po4 20% :
nP2O5=0,1 (mol)
P2O5 + 3H2O ⇒2H3PO4
0,1. 0,2
mH3PO4bđ= 185,8.20/100=37,16
mH3PO4 sau = 37,16+ 0,2.98=56,76 (g)
mdd sau = mP2O5 + mdd= 14,2+ 185,8=200 (g)
% H3PO4= 56,76/200.100=28,38
4, cho 7.65 BaO vào 100g dd h2so4 3.92% :
nBaO=0,05(mol)
mH2SO4=3,92 (g) ⇒ nH2SO4=0,04(mol)
BaO + H2SO4 ⇒ BaSO4 + H2O
0,05. 0,04
0,04. 0,04. 0,04
0,01
BaO + H2O ⇒ Ba(OH)2
0,01. 0,01
mBa(OH)2=1,71 (g)
mdd mới= mBaO+ mdd h2so4- mBaSO4= 7,65+100- 0,04.233=98,33 (g)
% Ba(OH)2= 1,71/98,33.100≈1,739%
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK