Đáp án:

\(ZnS{O_4}.5{H_2}O\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi kim loại là R, muối sunfat có dạng \(RS{O_4}\)

Ở 80 độ C thì 53,6 gam \(RS{O_4}\) tan trong 100 gam nước tạo 153,6 gam dung dịch bão hòa.

Suy ra 25 gam dung dịch chứa \({m_{RS{O_4}}} = 25.\frac{{53,6}}{{153,6}} = 8,724{\text{ gam}}\)

Hạ nhiệt độ xuống 25 độ C thì có 8,9 gam tinh thể \(RS{O_4}.n{H_2}O\) tách ra.

\({m_{dd}} = 25 - 8,9 = 16,1{\text{ gam}}\)

Ở 25 độ C thì 23 gam \(RS{O_4}\) tan trong 100 gam nước tạo 123 gam dung dịch bão hòa.

Suy ra 16,1 gam dung dịch chứa 

\({m_{RS{O_4}}} = 16,1.\frac{{23}}{{123}} = 3,01{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{RS{O_4}{\text{ tách ra}}}} = 8,724 - 3,01 = 5,714{\text{ gam}} \to {m_{{H_2}O}} = 8,9 - 5,714 = 3,186{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{{H_2}O}} = 0,177{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{RS{O_4}}} = \frac{{{n_{{H_2}O}}}}{n} = \frac{{0,177}}{n} \to {M_{RS{O_4}}} = R + 96 = \frac{{5,714}}{{\frac{{0,177}}{n}}} = 32,282n \to R = (32,282n - 96) \to n = 5;R = 65 \to Zn\)

Tinh thể là \(ZnS{O_4}.5{H_2}O\)

Muối ngậm nước A: $RSO_4.nH_2O$ 

Ở $80^oC$, nồng độ % bão hoà là:

$\dfrac{53,6.100}{53,6+100}=34,9\%$ 

$\Rightarrow m_{RSO_4}=25.34,9\%=8,725g$

Sau khi tách, $m_{dd}=25-8,9=16,1g$ 

Ở $25^oC$, nồng độ % bão hoà là:

$\dfrac{23.100}{23+100}=18,7\%$

$\Rightarrow m_{RSO_4}=16,1.18,7\%=3,0107g$

$\Rightarrow m_{RSO_4\text{tách}}=8,725-3,0107=5,7143g$

$n_{H_2O}=\dfrac{8,9-5,7143}{18}=0,177 mol$

$\Rightarrow n_A=\dfrac{0,177}{n}$

$\Rightarrow M_A=\dfrac{8,9n}{0,177}=50,28n=R+96+18n$

$n=5\Rightarrow R=65(Zn)$

Vậy muối là $ZnSO_4.5H_2O$