Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$2Fe + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2FeCl_3$(I)

$Mg + Cl_2 \xrightarrow{t^o} MgCl_2$(II)

$FeCl_3 + 3NaOH \to Fe(OH)_3 + 3NaCl$

$MgCl_2 + 2NaOH \to Mg(OH)_2 + 2NaCl$

$2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t^o} Fe_2O_3 + 3H_2O$

$Mg(OH)_2 \xrightarrow{t^o} MgO + H_2O$
Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_{Mg} = b(mol)$

$⇒ 56a + 24b = m(1)$

Theo PTHH :

$n_{Fe_2O_3} = 0,5n_{Fe} = 0,5a(mol)$

$n_{MgO} = n_{Mg} = b(mol)$

$⇒ m_{oxit} = 0,5a.160 + 40b = m + 0,96$

$⇔ 80a + 40b = m + 0,96(2)$

$⇔ 80a + 40b - 0,96 = m(2)$

Ta thấy : $(1) = (2)$

$⇔ 56a + 24b = 80a + 40b - 0,96$

$⇔ 0,96 = 24a + 16b$

$⇔ 3a + 2b = 0,12(mol)$

Theo PTHH (I)(II) :

$n_{Cl_2} = \dfrac{3}{2}n_{Fe} + n_{Mg} = 1,5a + b = 0,5(3a + 2b)$

$= 0,5.0,12 = 0,06(mol)$
Bảo toàn khối lượng :

$m_{muối} = m_{kim\ loại} + m_{Cl_2}$

$⇔ a = m + 0,06.71= m + 4,26(gam)$

$2Fe+3Cl_2\buildrel{{t^o}}\over\to 2FeCl_3$

$Mg+Cl_2\buildrel{{t^o}}\over\to MgCl_2$

$FeCl_3+3NaOH\to Fe(OH)_3+3NaCl$ 

$MgCl_2+2NaOH\to Mg(OH)_2+2NaCl$

$2Fe(OH)_3\buildrel{{t^o}}\over\to Fe_2O_3+3H_2O$

$Mg(OH)_2\buildrel{{t^o}}\over\to MgO+H_2O$ 

So với ban đầu, hỗn hợp oxit đã tăng thêm 0,96g nên lượng tăng là oxi.

$\Rightarrow m_O=0,96g$

$\Rightarrow n_O=\dfrac{0,96}{16}=0,06 mol$ 

Bảo toàn khối lượng: $m_{Cl}=a-m$  

Coi a (g) hỗn hợp ban đầu nhường đi x mol e khi phản ứng với clo. 

$\Rightarrow x=n_{Cl}$(bảo toàn e) 

Giả sử a (g) hỗn hợp ban đầu phản ứng với 0,06 mol O thu được $Fe_2O_3$, $MgO$ (cũng nhường x mol e)

$\Rightarrow x=2n_O=0,12$ (bảo toàn e)

$\Rightarrow n_{Cl_2}=0,12$

Vậy $a-m=0,12.35,5=4,26$