Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a/$

$Mg +  O_2 \xrightarrow{t^o} MgO$

$4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$

$MgO + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2O$

$Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O$

$b/$

$n_{Mg} = \dfrac{7,8.30,77\%}{24} = 0,1(mol)$

$n_{Al} = \dfrac{7,8-0,1.24}{27} = 0,2(mol)$
Theo PTHH :

$n_{MgO} = n_{Mg} = 0,1(mol)$

$n_{Al_2O_3} = 0,5n_{Al} = 0,1(mol)$

$n_{H_2SO_4} = \dfrac{400.19,6\%}{98} = 0,8(mol)$

Theo PTHH :

$n_{H_2SO_4\ pư} = n_{MgO} + 3n_{Al_2O_3} = 0,1 + 0,1.3 = 0,4(mol)$

$\to n_{H_2SO_4\ dư} = 0,8 - 0,4 = 0,4(mol)$

$n_{MgSO_4}= n_{MgO} = 0,1(mol)$

$n_{Al_2(SO_4)_3} = n_{Al_2O_3} = 0,1(mol)$

Sau phản ứng :

$m_{dd} = m_{MgO} + m_{Al_2O_3} + m_{dd\ H_2SO_4}$

$= 0,1.40 + 0,1.102 + 400 = 414,2(gam)$

Vậy :

$C\%_{MgSO_4} = \dfrac{0,1.120}{414,2}.100\% = 2,9\%$

$C\%_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{0,1.342}{414,2}.100\% = 8,26\%$
$C\%_{H_2SO_4\ dư} = \dfrac{0,4.98}{414,2}.100\% = 9,46\%$