\(n_{NaOH}=0,8\left(mol\right)\)

\(n_{CO2}=n_{NaOH}=0,8\left(mol\right)\)

Số mol của NaOH không thay đổi khi cho oxi X vào

\(\%_{NaOH}=0,25.\frac{3}{4}=0,1875\%\)

\(\Rightarrow m_{dd}=170,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{oxit.X}=42,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{oxit}=42,6-4,741=37,859\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_O=2,37\left(mol\right)\)

\(M_X=\frac{4,741}{2,37.2}=1\)

Nên X là H2

Vậy sản phẩm đốt cháy là H2O

Đáp án:

`m_{dd_(NaOH)} = 100 . 1,28 = 128` `gam`

`m_{NaOH} = (128 . 25)/(100) = 32` `gam`

`n_{NaOH} = 32/40 = 0,8` `mol`

`n_{CO_2} = (17,92)/(22,4) = 0,8` `mol`

Dung dịch `A` ( chứa `NaOH` ) hấp thụ tối đa `CO_2` khi vừa đủ phản ứng tạo ra muối axit `NaHCO_3`

PTHH : `NaOH + CO_2 -> NaHCO_3`

             `0,8`          `0,8`           `0,8`

Ta thấy : `n_{NaOH}` ( trong `A` ) `= n_{NaOH}` ( ban đầu ) `= 0,8` `mol` . Chứng tỏ oxit `X` không phản ứng với `NaOH` , dung dịch ban đầu chỉ bị pha loãng . 

Đặt oxit của `X` là `X_2O_n`

Bảo toàn khối lượng  , ta được : 

`→ m_{X_2O_n} = 32 . ((100)/(25 . 3/4)) - 128 = 42,67` `gam`

Xét hợp chất `X_2O_n` 

`→ (2X)/(16n) = (4,741)/(42,67 - 4,741)`

`→ X = 1n`

$→ \begin{cases} n = 1\\X = 1 ( H )\end{cases}$

Vậy `X` là `H_2` → Sản phẩm đốt cháy là `H_2O`