Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a/$

$n_{Na} = \dfrac{6,9}{23} = 0,3(mol)$

$2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$

Theo PTHH :

$n_{H_2} = 0,5n_{Na} = 0,15(mol)$
$n_{NaOH} = n_{Na} = 0,3(mol)$

Ta có :

$m_{dd\ X} = m_{Na} + m_{H_2O} - m_{H_2}$
$= 6,9 + 140,7 - 0,15.2 = 147,3(gam)$

Vậy : $C\%_{NaOH} = \dfrac{0,3.40}{147,3}.100\% = 8,15\%$

$c/$

$FeCl_3 + 3NaOH \to Fe(OH)_3 + 3NaCl$

$ 0,1$            $0,3$               $0,1$                     $0,3$    $(mol)$

$m_{FeCl_3} = 0,1.162,5 = 16,25(gam)$

$⇒ m_{FeCl_3\ dư} = 50 - 16,25 = 33,75(gam)$

Sau phản ứng :

$m_{dd} = m_{FeCl_3} + m_{dd\ X} - m_{Fe(OH)_3}$

$= 50 + 147,3 - 0,1.107 = 186,6(gam)$

Vậy :

$C\%_{NaCl} = \dfrac{0,3.58,5}{186,6}.100\% = 9,41\%$

$C\%_{FeCl_3} = \dfrac{33,75}{186,6}.100\% = 18,09\%$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a, $n_{Na} = 0,3 (mol) $

$4Na + O_2 \to 2Na_2O$

 0,3                       0,5

$Na_2O + H_2O \to 2NaOH$

 0,15                              0,3

$m_{dd}$ = 0,15.62 + 140. 7 = 150(gam) 

$=> C%_{NaOH}$  = `(0,3.40)/(150)` = 8%

b, $NaOH + FeCl_3 \to 3NaCl + Fe(OH)_3$

       0,3             0,3              0,9

0,3

Sau khi lọc kết tủa $Fe(OH)_3$ 

$=>$ chỉ còn dd 3NaCl 

$=> m_{NaCl}$ = 0,9.(23+35,5)= 116,55 ~117 (gam) 

 m_{Fe(OH)_3} = 67,8 (g) 

%m_{NaCl} = `(117)/(154,8)` × 100% ~ 75,5%

$=> m_{Fe(OH)_3} = 100% - 75,5% = 24,5%$