Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Ta có :

$n_{HCl} = 0,1.1 = 0,1(mol)$
$n_{H_2} = \dfrac{1680}{22,4.1000}= 0,075(mol)$

$2K + 2HCl \to 2KCl + H_2(1)$
$2K + 2H_2O \to 2KOH + H_2(2)$
Ta có :

$n_{H_2(1)} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,05(mol)$
$⇒ n_{H_2(2)} = 0,075 - 0,05 = 0,025(mol)$

Vậy, dung dịch X có :

$n_{KCl} = n_{HCl} = 0,1(mol)$
$n_{KOH} = 2n_{H_2(2)} = 0,025.2 = 0,05(mol)$
$⇒ m_{chất\ rắn\ khan} = m_{KCl} + m_{KOH} = 0,1.74,5 + 0,05.56$
$= 10,25(gam)$

$n_{HCl}=0,1 mol$

$n_{H_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075 mol$

$2K+2HCl\to 2KCl+H_2$        (1)

$n_{K(1)}=n_{KCl}=n_{HCl}=0,1 mol$

$n_{H_2(1)}=0,01:2=0,05 mol < 0,075$

$\Rightarrow$ Có phản ứng kali với nước.

$n_{H_2(2)}=0,075-0,05=0,025 mol$

$2K+2H_2O\to 2KOH+H_2$    (2)

$\Rightarrow n_{KOH}=2n_{H_2(2)}=0,025.2=0,05 mol$

$m_{\text{rắn}}= m_{KCl}+ m_{KOH}=0,1.74,5+0,05.56=10,25g$