Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Trong 200 ml dung dịch D : 

Gọi $n_{H_2SO_4} = a(mol) ; n_{HCl} = b(mol)$
$n_{NaOH} = 0,5.0,8 = 0,4(mol)$
$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$
Ta có :

$n_{NaOH} = 2n_{H_2SO_4} + n_{HCl}$
$⇒ 2a + b = 0,4$      $(1)$

$n_{Na_2SO_4} = n_{H_2SO_4} = a(mol)$
$n_{NaCl} = n_{HCl} = b(mol)$
$⇒ m_{muối} = 142a + 58,5b = 26,4(gam)$     $(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,12 ; b = 0,16$

Trong 200 ml dung dịch D có 0,12 mol $H_2SO_4$ và 0,16 mol $HCl$

→       500 ml dung dịch D có  $x$ mol $H_2SO_4$ và $y$  mol $HCl$

$⇒ x = \dfrac{500.0,12}{200} = 0,3(mol)$
$⇒ y = \dfrac{500.0,16}{200} = 0,4(mol)$

Vậy :

$C_{M_A} = \dfrac{0,3}{0,02} = 15M$
$C_{M_B} = \dfrac{0,4}{0,08} = 5M$

Gọi $C_M(A)=a$, $C_M(B)=b$

Trong 500ml D có:

$n_{H_2SO_4}=0,02a$

$n_{HCl}=0,08b$

Vậy trong 200ml D (giảm 2,5 lần) có:

$n_{H_2SO_4}=8.10^{-3}a$

$n_{HCl}=0,032b$

$2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2H_2O$

$NaOH+HCl\to NaCl+H_2O$

$n_{NaOH}=0,5.0,8=0,4 mol$

$\Rightarrow 2.8.10^{-3}a+0,032a=0,4$ (1)

$m_{\text{muối}}=26,4g$

$\Rightarrow $142.8.10^{-3}a+58,5.0,032b=26,4$ (2)

(1)(2)$\Rightarrow a=15; b=5$