Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

Câu 3:

`-` Lấy mỗi chất một ít ra làm mẫu thử và đánh số thứ tự. Cho tàn đóm vào lần lượt các mẫu thử

`+` Mẫu làm tàn đó bùng cháy thì đó là `O_2`

`+` Mẫu không hiện tượng thì đó là `CO_2, H_2` và không khi `(1)`

`-` Tiếp đến, ta cho nhóm `(1)` lội qua dung dich nước vôi trong

`+` Mẫu xuất hiện kết tủa trắng thì đó là `CO_2`

`+` Mẫu không hiện tượng thì đó là `H_2` và không khí `(2)`

`-` Sau đó, ta cho nhóm `(2)` khử `CuO`

`+` Mẫu xảy ra phản ứng thì đó là `H_2`

`+` Mẫu không xảy ra phản ứng thì đó là không khí

             `Ca(OH)_2+CO_2→CaCO_3↓+H_2O`

             `CuO+H_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Cu+H_2O`

Câu 4:

`a)` `PTHH:`

          `Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2↑`

`b)` `n_{Zn}=``\frac{m}{M}``=``\frac{13}{65}``=``0,2` `(mol)`

`PTHH`          `Zn``+``H_2SO_4``→``ZnSO_4``+``H_2↑` 

                     `0,2`                                             `0,2`         `mol`

`→n_{H_2}=n_{Zn}=0,2` `(mol)`

`→V_{H_2(đktc)}=n.22,4=0,2.22,4=4,48` `(l)`

`c)` `n_{CuO}=``\frac{m}{M}``=``\frac{12}{80}``=``0,15` `(mol)`

                         `CuO``+``H_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Cu``+``H_2O`

Ban đầu            `0,15`     `0,2`                                     `mol`

Trong pứng      `0,15`     `0,15`                                   `mol`

Sau pứng           `0`        `0,05`                                   `mol`

`→m_{H_2(dư)}=n.M=0,05.2=0,1` `(g)`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

Câu 3:

Cho dung dịch nước vôi trong dư vào từng lọ:

+) Lọ xuất hiện kết tủa: $CO_2$

$CO_2+Ca(OH)_2\to CaCO_3\downarrow+H_2O$

Cho bột đồng $CuO$ đun nóng vào các lọ còn lại:

+) Lọ làm chất rắn màu đen chuyển thành màu đỏ: $H_2$

$CuO+H_2\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

Cho tàn đóm đỏ vào các lọ còn lại:

+) Lọ làm tàn đóm bùng cháy: $O_2$

+) Lọ làm tàn đóm tắt từ từ: không khí

Câu 4:

$a\bigg)$

$Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2$

$b\bigg)$

$n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2(mol)$

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Zn}=0,2(mol)$

$=>V_{H_2(đktc)}=0,2.22,4=4,48(l)$

$c\bigg)$

$n_{CuO}=\frac{12}{80}=0,15(mol)$

$CuO+H_2\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

Xét tỉ lệ: $n_{CuO}<n_{H_2}=>H_2$ dư

Theo PT: $n_{H_2\,pứ}=n_{CuO}=0,15(mol)$

$=>n_{H_2\,dư}=0,2-0,15=0,05(mol)$

$=>m_{H_2\,dư}=0,05.2=0,1(g)$