Đáp án:

a, Gọi số mol Mg và Fe trong 10,4g hỗn hợp lần lượt là a;b(mol)

$\Rightarrow 24a+56b=10,4$

Theo gt ta có: $n_{H_2}=0,3(mol)$

Bảo toàn e ta có: $2a+2b=0,6$

Giải hệ trên ta được $a=0,2;b=0,1$

$\Rightarrow m_{Mg}=4,8(g);m_{Fe}=5,6(g)$

b, Bảo toàn e ta có: $n_{e}=0,2.2+0,1.3=0,7(mol)$

$\Rightarrow n_{SO_2}=\frac{n_{e}}{2}=0,35(mol)$

$\Rightarrow V_{SO_2}=7,84(l)$

Đáp án: nH2= 6,72 ÷ 22,4= 0,3 (mol) 

Gọi nMg= x (mol) , nFe= y (mol) 

⇒ 24x + 56y= 10,4 (g) (1)

PTHH:   Mg + H2So4 → MgSo4 + H2

             x                                          x (mol) 

             Fe + H2So4 → FeSo4 + H2

              y                                    y  (mol) 

⇒ x + y= 0,3 (mol) (2) 

Từ (1) và (2) ⇒ x= 0,2 (mol) , y= 0,1 (moL) 

a)  khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp là: 

mFe= 0,1 × 56 = 5,6 (g)

mMg= 0,2 × 24= 4,8 (g) 

b) Cho dung dịch ban đầu tác dụng với H2So4 đặc nóng thì: 

PTHH:    Mg + 2H2So4đ → MgSo4 + 2H2O + So2

              0,2                                                       0,2  (mol) 

               2Fe + 6H2SO4 → Fe2(So4)3 + 6H2O + 3So2 

                0,1                                                           0,15 (mol) 

⇒ nSo2= 0,2 + 0,15= 0,35 (mol) 

⇒ V(So2)= 0,35 × 22,4= 7,84(l)