1)

Phản ứng xảy ra:

\({H^ + } + O{H^ - }\xrightarrow{{}}{H_2}O\)

Ta có: 

\({n_{HN{O_3}}} = {n_{{H^ + }}} = 0,4.1 = 0,4{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{NaOH}} = 0,6.0,5 = 0,3{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,6.0,25 = 0,15{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{O{H^ - }}} = 0,3 + 0,15.2 = 0,6 > {n_{{H^ + }}}\)

Vậy (O{H^ - }\)  dư.

\( \to {n_{O{H^ - }}} = 0,6 - 0,4 = 0,2{\text{ mol}} \to {V_{dd}} = 0,4 + 0,6 = 1{\text{ list}} \to {\text{[O}}{{\text{H}}^ - }] = \frac{{0,2}}{1} = 0,2M \to pOH =  - \log [O{H^ - }] = 0,699 \to pH = 14 - 0,699 = 13,301\)

2)

Phản ứng xảy ra:

\({H^ + } + O{H^ - }\xrightarrow{{}}{H_2}O\)

Ta có: 

\({\text{[}}{H^ + }{\text{]}} = {10^{ - 1}} = 0,1;{\text{[}}O{H^ - }{\text{]}} = {10^{ - 2}} = 0,01 \to {n_{{H^ + }}} = 0,1{V_1};{n_{O{H^ - }}} = 0,01{V_2}\)

Dung dịch thu được có thể tích là \({V_1} + {V_2}\)

Trường hợp pH=3 do vậy axit dư

\( \to 0,1{V_1} - 0,01{V_2} = {10^{ - 3}}({V_1} + {V_2}) \to \frac{{{V_1}}}{{{V_2}}} = \frac{1}{{9}}\)

Trường hợp pH=7  nên phản ứng hết.

\( \to 0,1{V_1} = 0,01{V_2} \to \frac{{{V_1}}}{{{V_2}}} = \frac{1}{{10}}\)

Trường hợp pH=11 nên kiềm dư

\( \to 0,01{V_2} - 0,1{V_1} = {10^{14 - 11}}({V_1} + {V_2}) \to \frac{{{V_1}}}{{{V_2}}} = \frac{9}{{110}}\)