Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a/$

Nguyên tử $Cacbon$ có 12 đvC nên :

$m_{1\ đơn\ vị\ Cacbon} = \dfrac{1,9926.10^{-23}}{12} = 1,6605.10^{-24}(gam)$

$b/$

1 nguyên tử , Fe có 56 đvC , Ca có 40 đvC

Suy ra :

$m_{1\ nguyên\ tử\ Fe} = 56.1,6605.10^{-24} = 9,2988.10^{-23}(gam)$
$m_{1\ nguyên\ tử\ Ca} = 40.1,6605.10^{-24} = 6,642.10^{-23}(gam)$

$c/$

Ta có $M_M = M.1,6605.10^{-24}.6,023.10^{23} = M(gam)$

a /Ta có 1 nguyên tử Cacbon(C)=12dvC

=> 1 dvc=$\frac{ 1,9926.10^{-23}}{12}$ =$1,6605.10^{-24}$ (g)

b /

khối lượng của 1 nguyên tử Fe là :

$1,6605.10^{-24}$.56=$9,2988.10^{-23}$

Khối lượng của 1 nguyên tử Ca là 

$1,6605.10^{-24}$.40=$6,642.10^{-23}$

c/ Ta có 1mol của nguyên tử A có N nguyên tử, Gọi M vừa là NTK vừa là Khối lượng mol của A

=>$M_{A}$ =$1,6605.10^{-24}$.M.6.10^{23}$

=M(g)