ĐÁP ÁN + CÁCH LÀM

Vì hidro dư nên các chất phản ứng với số mol ban đầu

khi cho H2 dư thì chỉ có ống 2 , ông 4 phản ứng

H2 + PbO ->Pb+H2O

          0,02     0,02

Fe2O3+3H2->2Fe+3H2O

0,01                 0,02

Trong ống 1 : mCaO = 0,01 . 56 = 0,56 g

Trong ống 2 : mPb = 0,02 .207 = 4,14g

Trong ống 3 : mAl2O3 = 0,02 . 102 = 2,04 g

Trong ống 4 : mFe = 0,02 . 56 =1,12 g

Trong ống 5 : mNa2O = 0,06 . 62 = 3,72 g

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Qua $CaO\to$ ko p/ứ

$\to m_{CR}=m_{CaO}=0,01.56=0,56(g)$

Qua $PbO$

$PbO+H_2\xrightarrow{t^o}Pb+H_2O$

$\to n_{Pb}=n_{PbO}=0,02(mol)$

$\to m_{CR}=m_{PbO}=0,02.207=4,14(g)$

Qua $Al_2O_3\to$ ko p/ứ

$\to m_{CR}=m_{Al_2O_3}=0,02.102=2,04(g)$

Qua $Fe_2O_3$

$Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O$

$\to n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,02(mol)$

$\to m_{CR}=m_{Fe}=0,02.56=1,12(g)$

Qua $Na_2O\to$ ko p/ứ

$\to m_{CR}=m_{Na_2O}=0,06.62=3,72(g)$