Gọi m1,m2 là khối lượng từng phần của Al(OH)3

=>m1=m2=7,8(g)

Phần 1:

nAl(OH)3=$\frac{7,8}{78}$=0,1(mol)

nH2SO4=0,2.1=0,2(mol)

PTHH:      2Al(OH)3+3H2SO4→Al2(SO4)3+6H2O

Tỉ lệ:      $\frac{nAl(OH)3}{2}$<$\frac{nH2SO4}{3}$

=>Al(OH)3 hết

=>nAl2(SO4)3=1/2.nAl(OH)3=0,05(mol)

=>mAl2(SO4)3=0,05.342=17,1(g)

b) Phần 2:

nAl(OH)3=0,1(mol)

nNaOH=0,05.1=0,05(mol)

PTHH:       Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O

                    0,05          0,05        0,05

=>mNaAlO2=0,05.82=4,1(g)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Ở mỗi phần , $n_{Al(OH)_3} = \dfrac{15,6}{78.2} = 0,1(mol)$
$a/$

$n_{H_2SO_4} = 0,2.1 = 0,2(mol)$
$2Al(OH)_3 + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O$

Ta thấy :

$\dfrac{3}{2}n_{Al(OH)_3} = 0,15 < n_{H_2SO_4} = 0,2$ nên $H_2SO_4$ dư

Theo PTHH :

$n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al(OH)_3} = 0,05(mol)$
$⇒ m_{Al_2(SO_4)_3} = 0,05.342 = 17,1(gam)$

$b/$

$n_{NaOH} = 0,05.1 = 0,05(mol)$

$Al(OH)_3 + NaOH → NaAlO_2 + 2H_2O$
Ta thấy : $n_{Al(OH)_3} = 0,1 > n_{NaOH} = 0,05$ nên $Al(OH)_3$ dư

Theo PTHH :

$n_{NaAlO_2} = n_{NaOH} = 0,05(mol)$
$⇒ m_{NaAlO_2} = 0,05.82 = 4,1(gam)$