Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a/$

$n_{H^+} = n_{HCl} = \dfrac{1,46}{36,5} = 0,04(mol)$

$⇒ [H^+] = C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,04}{0,4} = 0,1M$

$⇒ pH = -log([H^+]) = -log(0,1) = 1$

$b/$
$Ba(OH)_2 → Ba^{2+} + 2OH^-$
$⇒ [OH^-] = 0,002.2 = 0,004M$
$⇒ pH = 14 - pOH = 14 - (-log(0,04)) = 12,6$
$c/$
$H_2SO_4 → 2H^+ + SO_4^{2-}$
$⇒ [H^+] = 0,05.2 =0,1M$
$⇒ pH = -log([H^+]) = -log(0,1) = 1$

$d/$
$n_{HCl} = 0,1.1 = 0,1(mol)$
$n_{NaOH}= 0,4.0,375 = 0,15(mol)$
$NaOH + HCl → NaCl + H_2O$
Theo PTHH :

$n_{NaOH(pư)} = n_{HCl} = 0,1(mol)$

$⇒ n_{OH^-(dư)} = n_{NaOH(dư)} = 0,15 - 0,1 = 0,05(mol)$
$⇒ [OH-] = \dfrac{0,05}{0,1+0,4} = 0,1M$
$⇒ pH = 14 - pOH= 14 - (-log(0,1)) = 13$

$e/$
$n_{H^+} = n_{HCl} + 2n_{H_2SO_4} = 0,2.0,02 + 0,2.0,05.2 = 0,024(mol)$
$⇒ [H^+] = \dfrac{0,024}{0,2+0,2} = 0,06M$
$⇒ pH = -log(0,06) = 1,22$