Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a/$

Coi $m_{\text{dd H2SO4}}= 98(gam)$

$⇒ n_{H_2SO_4}= \dfrac{98.a\%}{98} = 0,01a(mol)$

Gọi công thức của oxit kim loại cần tìm là $RO$

$RO + H_2SO_4 → RSO_4 + H_2O$

Theo PTHH: $n_{RO} = n_{RSO_4} = n_{H_2SO_4} = 0,01a(mol)$

$⇒ m_{RO} = 0,01a(R +16) = 0,01Ra + 0,16a(gam)$

$⇒ m_{RSO_4} = 0,01a(R + 96) = 0,01Ra + 0,96a(gam)$

Sau phản ứng :

$m_{dd} = m_{RO} + m_{\text{dd H2SO4}} = 0,01Ra + 0,16a + 98(gam)$

Mà $C\%_{RSO_4} = b\%$

Suy ra :

$\dfrac{0,01Ra+0,96a}{0,01Ra+0,16a+98} = \dfrac{b}{100}$

$⇒ 0,01Rab + 0,16ab + 98b = Ra + 96a$

$⇔ 0,01Rab - Ra = 96a - 98b - 0,16ab$

$⇔ R(0,01ab - a) = 96a - 98b - 0,16ab$

$⇔ R = \dfrac{96a-98b-0,16ab}{0,01ab-a}$

$b/$

Với $a = 20 ; b = 22,6$

Ta có :

$R = \dfrac{96.20-98.22,6-0,16.20.22,6}{0,01.20.22,6-20} = 24(Mg)$

Vậy oxit cần tìm là $MgO$

Gọi M là kí hiệu và nguyên tử khối cuarkhim loại hóa trị II,công thức của oxit kim loại hóa trị II là MO.Ta có pthh:

MO+           H2SO4-->    MSO4          +    H2O

(M+16)g       98g            (M+96)g 

Theo đề bài ta có 

mdd axit= $\frac{98.100}{a}$ 

Dung dịch muối MSO4 có nông độ phần trăm:

b%=$\frac{100%}{mdd muối}$ .(M+96)          (1)

Theo  PT, Khối lượng của dung dịch muối bằng khối lương của dd axit+mMO

mdd muối=$\frac{9800}{a}$ +(M+16)

Thay mdd muối vào (1) ta có 

b=$\frac{100.(M+96)}{\frac{9800}{a} +(M+16)}$

giải ra được

M=$\frac{100.(98b-96a)+16a}{a(100-b)}$            (2)

 b, thay a=20,b=22,6 ta giải được M=24( ở đây đúng là 23,7... nhưng mình lấy 24 nha)

nên M là Mg

Vậy oxit là MgO