Đáp án:

 `Mg`

Giải thích các bước giải:

 Gọi kim loại là `R` 

`Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2`

`R + 2HCl → RCl_2 + H_2` 

`n_{H_2} = {1,12}/{22,4} = 0,05(mol)` 

$\mathop{M}\limits^{-}$`= 2/{0,05} = 40`$g/mol$

`→ M_R < 40`$g/mol$

  Mặt khác: 

`n_{HCl} = {18,25}/{36,5} = 0,5(mol)`

`n_R = 1/2n_{HCl} = 0,25(mol)` 

`M_R = {4,8}/{0,25} = 19,2`$g/mol$

Hòa tan `4,8g` `R` cần chưa đến `18,25g ` `HCl` 

`<=> M_R > 19,2`$g/mol$ 

Ta có: 

`19,2`$g/mol$` < M_R <40`$g/mol$

`R` hoá trị `II`

`→ R` là `Mg` 

`#aura`

Đáp án:

 \(Mg\) (magie)

Giải thích các bước giải:

Gọi kim loại cần tìm là \(R\)

 Cho hỗn hợp kim loại tác dụng với \(HCl\)

\(R + 2HCl\xrightarrow{{}}RC{l_2} + {H_2}\)

\(F{\text{e}} + 2HCl\xrightarrow{{}}F{\text{e}}Cl { _2} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{hh}}\)

\( \to \overline {{M_{hh}}}  = \frac{2}{{0,05}} = 40 < {M_{F{\text{e}}}} \to {M_R} < 40\)

Cho 4,8 gam \(R\) tác dụng với \(HCl\)

\({n_{HCl}} < \frac{{18,25}}{{36,5}} = 0,5{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{F{\text{e}}}} = \frac{1}{2}{n_{HCl}} < \frac{{0,5}}{2} = 0,25\)

\( \to {M_R} > \frac{{4,8}}{{0,25}} = 19,2 \to {M_R} = 24\)

\( \to R:Mg\) (magie)