Đáp án:

Giải thích các bước giải:
$a/$ Phương trình hóa học :

$CuO + H_2SO_4 \xrightarrow{t^o} CuSO_4 + H_2O$

$b/$

Ta có :

$n_{CuO} = \dfrac{1,6}{80} = 0,02(mol)$

$n_{H_2SO_4} = \dfrac{100.20\%}{98} = 0,2041(mol)$

Ta thấy : 

$n_{CuO} = 0,02 < n_{H_2SO_4} = 0,2041$ nên $H_2SO_4$ dư

Theo PTHH trên , ta có :

$n_{CuSO_4} = n_{H_2SO_4(pư)} = n_{CuO} = 0,02(mol)$
$⇒ n_{H_2SO_4(dư)} = 0,2041 - 0,02= 0,1841(mol)$

Sau phản ứng :

$m_{\text{dung dịch}} = m_{CuO} + m_{\text{dd H2SO4}} = 1,6 + 100 = 101,6(gam)$
Vậy :

$C\%_{H_2SO_4(dư)} = \dfrac{0,1841.98}{101,6}.100\% = 17,76\%$
$C\%_{CuSO_4} = \dfrac{0,02.160}{101,6}.100\% = 3,15\%$

$n_{CuO}=\dfrac{1,6}{80}=0,02mol \\m_{H_2SO_4}=100.20\%=20g \\⇒n_{H_2SO_4}=\dfrac{20}{98}=0,2mol \\a.PTHH :$

                        $CuO   +   H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O$

b.Theo pt :       1 mol          1 mol

Theo đbài :  0,02 mol        0,2 mol

Tỉ lệ : $\dfrac{0,02}{1}<\dfrac{0,2}{1}$

⇒Sau phản ứng H2SO4 dư

Theo pt :

$n_{H_2SO_4\ pư}=n_{CuO}=0,02mol \\⇒n_{H_2SO_4\ dư}=0,2-0,02=0,18mol \\⇒m_{H_2SO_4\ dư}=0,18.98=17,64g \\n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,02mol \\⇒m_{CuSO_4}=0,02.160=32g \\m_{dd\ spư}=1,6+100=101,6g \\⇒C\%_{H_2SO_4\ dư}=\dfrac{17,64}{101,6}.100\%=17,36\% \\C\%_{CuSO_4}=\dfrac{32}{101,6}.100\%=31,5\%$