Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a/$

có : $n_{Fe_2O_3} = \dfrac{3,2}{160} = 0,02(mol)$

$Fe_2O_3 + 6HCl → 2FeCl_3 + 3H_2O$

Theo PTHH :

$n_{HCl} = 6n_{Fe_2O_3} = 0,02.6 = 0,12(mol)$

$⇒ C\%_{HCl} = \dfrac{0,12.36,5}{200}.100\% = 2,19\%$

$b/$

Sau phản ứng, $m_{dd} = m_{Fe_2O_3} + m_{\text{dd HCl}} = 3,2+200 = 203,2(gam)$

có : $n_{FeCl_3} = 2n_{Fe_2O_3} = 0,02.2 = 0,04(mol)$
Suy ra :

$C\%_{FeCl_3} = \dfrac{0,04.162,5}{103,2}.100\% = 6,3\%$

$c/$

Ta có :

$n_{HCl} =\dfrac{200.3,65\%}{36,5}= 0,2(mol)$

Ta thấy : $6n_{Fe_2O_3} = 0,02.6 = 0,12 < n_{HCl} = 0,2$ nên $HCl$ dư

Do đó, nồng độ của $FeCl_3$ không thay đổi :

$C\%_{FeCl_3} = 6,3\%$

Theo PTHH: $n_{HCl(pư)} = 6n_{Fe_2O_3} = 0,12(mol)$

$⇒ n_{HCl(dư)} =0,2 - 0,12 = 0,08(mol)$

$⇒ C\%_{HCl(dư)} = \dfrac{0,08.36,5}{203,2}.100\% = 1,437\%$

a.

n Fe2O3=$\frac{3,2}{160}$ =0,02 mol

Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O

 0,02→   0,12     0,04      0,06

m ct HCl=0,12 x36,5=4,38 g

C% HCl=$\frac{4,38}{200}$ x100=2,19 %

b.

m ct FeCl3=0,04 x162,5 =6,5 g

m dd sau=m Fe2O3+ m HCl

               =3,2+200=203,2 g

C% FeCl3=$\frac{6,5}{203,2}$ x100≈3,2 %

c.

Nếu dùng dd HCl 3.65%

n Fe2O3=0,02 mol

m ct HCl=$\frac{200 .3,65}{100}$ =7,3 g

n HCl=$\frac{7,3}{36,5}$ =0,2 mol

                   Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O

theo pt:           1        6

theo đề bài :0,02      0,2

ta có :$\frac{0,02}{1}$ <$\frac{0,2}{6}$ 

⇒HCl dư, tính theo Fe2O3

Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O

 0,02→   0,12     0,04      0,06

-dd sau:FeCl3,HCl dư

mdd sau=203,2 g (câu a)

m ct FeCl3=6,5 g (câu b)

C% FeCl3≈3,2 % (câu b)

m ct HCl dư=(0,2-0,12) x36,5=2,92 g

C% HCl dư=$\frac{2,92}{203,2}$ x100≈1,437 %

................................chúc bạn học tốt.....................................