$\text{Đáp án+ Giải thích:}$

Câu 2.1:

- Phương pháp điều chế oxi trong phòng thí nghiệm: Nhiệt phân các chất giàu oxi như $KMnO_4$ và $KClO_3$

- Pt: $2KMnO_4$ $\xrightarrow{t^o}$ $K_2MnO_4$ + $MnO_2$ + $O_2$

       $2KClO_3$ $\xrightarrow[MnO_2]{t^o}$ $2KCl$ + $3O_2$

Câu 2.2:

- Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm thuộc loại phản ứng phân hủy.

+ Phản ứng phân hủy là phản ứng mà trong đó 1 chất tham gia tạo thành 2 hay nhiều chất sản phẩm.

Câu 3.1:

- $H_2SO_4$( Axit sunfuric) , $CaCl_2$( Canxi clorua) , $P_2O_5$( Điphotpho pentaoxit) , $Fe(OH)_3$( Sắt III hiđroxit).

Câu 3.2:

- Phân biệt axit và bazơ ta dùng quỳ tím:

+ Axit làm quỳ tím hóa đỏ.

+ Bazơ làm quỳ tím hóa xanh.

Đáp án+Giải thích các bước giải:

Câu 2: 

1) Phương Pháp Điều Chế Khí Oxi Trong Phòng Thí Nghiệm : Bằng phương pháp đẩy nước , Đẩy không khí

- Phương Trình Minh Họa

PTHH : `2KMnO_(4)` $\xrightarrow{t^o}$ `K_(2)MnO_(4)` `+` `MnO_(2)` `+` `O_(2)↑`

PTHH : `2KClO_(3)` $\xrightarrow{t^o}$ `2KCl` `+` `3O_(2)↑`

2) Phương Trình Điều Chế Khí Oxi Trong Phòng Thí Nghiệm Là : Phản Ứng Phân Hủy

- Định Nghĩa : Phản ứng phân hủy là một phản ứng hóa học mà trong đó một chất tham gia có thể tạo thành hai hay nhiều chất mới.

Câu 3:

1) `H_(2)SO_(4)` : Axit Sunfuric

    `CaCl_(2)` : Canxi Clorua

    `P_(2)O_(5)` : Điphotpho Petaoxit

    `Fe(OH)_(3)` : Sắt ( III ) Hidroxit

2) Để Phân Biệt dd Axit và Bazơ Thì Dùng Quỳ Tím

+ Nếu Quỳ Tím Hóa Đỏ `->` Axit

+ Nếu Quỳ Tím Hóa Xanh `->` Bazơ

$#DucNguyen2007$