Đáp án:

 $Al$

Giải thích các bước giải:

có : $m_{CuSO_4(pư)} =16 - 11,2 = 4,8(gam)$
$⇒ n_{CuSO_4} = \dfrac{4,8}{160} = 0,03(mol)$

$2M + 3CuSO_4 → M_2(SO_4)_3 + 3Cu$

Theo phương trình ,trên , ta có :

$n_{Cu} = n_{CuSO_4} = 0,03(mol)$
$n_M = \dfrac{2n_{CuSO_4}}{3} = \dfrac{0,03.2}{3}=0,02(mol)$

Ta có :

$m_{tăng} = m_{Cu} -m_M$

$⇒ 1,38 = 0,03.64 - 0,02M$

$⇒ M = \dfrac{0,03.64-1,38}{0,02} = 27(Al)$

Vậy , M là kim loại $Al$

Đáp án:

 Al

Giải thích các bước giải:

\(2M+3CuSO_4\to M_2{(SO_4)}_3+3Cu\)

Theo PTHH: 

2 mol M → 3 mol Cu  ⇒ Δm = 192 - 2M

Theo đề ra, ta có: Δm = 1,38 gam → \(n_{M}=\dfrac{1,38\cdot 2}{192-2M}\ \text{mol}\)

\(m_{CuSO_4\ \text{phản ứng}}=16-11,2=4,8\ \text{gam}\)

\(\to n_{CuSO_4\ \text{phản ứng}}=\dfrac{4,8}{160}=0,03\ \text{mol}\to n_M=\dfrac{0,03\cdot 2}{3}=0,02\ \text{mol}\)

\(\to M=27\ \text{g/mol}\)

\(\to\)M là Al (nhôm)