Trust gửi ạ

$\text{Đáp án+ Cách giải:}$

$n_{H_2}$= $\frac{21,28}{22,4}$= $0,95(mol)$

Pt: $Mg$ + $2HCl$ $\rightarrow$ $MgCl_2$ + $H_2$

     $(a)$ $\rightarrow$ $2a$ $\rightarrow$ $a$ $\rightarrow$ $a$ $(mol)$

     $Fe$ + $2HCl$ $\rightarrow$ $FeCl_2$ + $H_2$

     $(b)$ $\rightarrow$ $2b$ $\rightarrow$ $b$ $\rightarrow$ $b$ $(mol)$

     $2Al$ + $6HCl$ $\rightarrow$ $2AlCl_3$ + $3H_2$

     $(3a)$ $\rightarrow$ $9a$ $\rightarrow$ $3a$ $\rightarrow$ $4,5a$ $(mol)$

$\text{Gọi a, b lần lượt là $n_{Mg}$ , $n_{Fe}$ }$

$\Rightarrow$ $n_{Al}$= $3a(mol)$

$\text{Ta có: 24a + 27×3a+ 56b= 32,9}$

$\Leftrightarrow$ $\text{105a+ 56b= 32,9(*)}$

$\text{Lại có: a+ b+ 4,5a= 0,95}$

$\Leftrightarrow$ $\text{5,5a+ b= 0,95(**)}$

$\text{Từ (*) và (**) $\Rightarrow$ a= 0,1; b= 0,4}$

$\text{%$m_{Mg}$= $\frac{0,1×24×100}{32,9}$= 7,3% }$

$\text{%$m_{Fe}$= $\frac{0,4×56×100}{32,9}$= 68% }$

$\text{%$m_{Al}$= 100%- 7,3%- 68%= 24,7% }$