$\text{Đáp án+ Giải thích:}$

a. $2Mg$ + $O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2MgO$ $(1)$

$n_{MgO}$= $\frac{16}{40}$= $0,4(mol)$

$\text{Từ pt(1): $n_{Mg}$= 0,4(mol); $n_{O_2}$= 0,2(mol)}$

$\Rightarrow$ $m_{Mg}$= $0,4×24= 9,6(g)$; $m_{O_2}$= $0,2× 32= 6,4(g)$

b. $2KClO_3$ $\xrightarrow[MnO_2]{t^o}$ $2KCl$ + $3O_2$ $(2)$

$\text{Từ pt(2): $n_{KClO_3}$= $\frac{2}{15}$(mol)}$

$m_{KClO_3}$= $\frac{2}{15}$× $122,5= 16,3(g)$

   `flower`

Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

`@` Phương trình hóa học

`2Mg+O_2->^{t^o}2MgO`

`@` Số mol `MgO` thu được

`n_{MgO}=16/40=0,4(mol)`

`@` Theo phương trình:

`+)` `n_{Mg}=n_{MgO}=0,4(mol)`

`m_{Mg}=0,4.24=9,6(g)`

`+)` `n_{O_2}=1/2 n_{MgO}=0,2(mol)`

`m_{O_2}=0,2.32=6,4(g)`

`@` Phương trình hóa học:

`2KClO_3->^{MnO_2;t^o}2KCl+3O_2`

`@` Theo phương trình:

`n_{KClO_3}=2/3 n_{O_2}=2/3 .0,2=2/15(mol)`

`@` Cần lượng Kali Clorat có khối lượng

`m_{KClO_3}=2/15 .122,5≈16,33(g)`