Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Hỗn hợp X chứa khí $CO_2,CO$(dư)

Gọi $n_{CO_2} = a(mol) ; n_{CO} = b(mol)$
$⇒ n_{khí} = a + b = \dfrac{11,2}{22,4} = 0,5(1)$

mà $M_{khí} = 20,4.2= 40,8(gam)$
$⇒ m_{khí} = 44a + 28b = M_{khí}.n_{khí} = 40,8.0,5 = 20,4(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,4 ; b = 0,1$

BTNT với C, ta có :

$n_{CO(pư)} = n_{CO_2} = 0,4(mol)$

Bảo toàn khối lượng ,ta có :

$m_A + m_{CO(pư)} = m_B + m_{CO_2}$
$⇒ m_A = 24 + 0,4.44 - 0,4.28 = 30,4(gam)$

Gọi $n_{FeO} = x(mol) ; n_{Fe_2O_3} = y(mol)$
Ta có :

$n_A = x + y = 0,3(mol)$
$m_A = 72x + 160y = 30,4(gam)$
$⇒ x = 0,2 ; y = 0,1$
Vậy :

$\%m_{FeO} = \dfrac{0,2.72}{30,4}.100\% = 47,37\%$
$\%m_{Fe_2O_3} = \dfrac{0,1.160}{30,4}.100\% = 52,63\%$

ta có MX=20.4*2=40.8(g/mol),X gồm CO2 và CO dư

nX=$\frac{11.2}{22.4}$=0.5(mol) 

=>mX=0.5*40.8=20.4(g)

gọi a là số mol CO2,b là số mol của CO

=>a+b=0.5(1)

44a+28b=20.4(2)

giải hệ(1)(2)=>a=0.4(mol),b=0.1(mol)

=>nCO2=nCO(p/ứng)=0.4(mol)

=>nO(CO)=0.8(mol)

=>nO bị lấy mất là:$\frac{0.8}{2}$=0.4(mol) 

=>mO bị lấy là:0.4*16=6.4(g)

gọi nFeO=x(mol)=>mFeO=56x(g)

=>mFe2O3=(0.3-x)160(g)

ta có mO(bị mất)=72x+160(0.3-x)-24=6.4

=>72x+48-160x-24=6.4

=>-88x=-17.6

=>x=0.2(mol)

=>mFeO+mFe2O3=0.2*72+(0.3-0.2)*160=30.4(g)

=>nFeO=0.2(mol),nFe2O3=0.3-0.2=0.1(mol)

=>%FeO=$\frac{0.2*72}{30.4}$*100=47.36% 

=>%Fe2O3=100-47.36=52.64%