Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi $n_{Zn} = a(mol) ; n_{Al} = b(mol)$
$⇒ 65a + 27b = 15,15(1)$
$Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2$
$2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2$
Theo PTHH :

$n_{H_2} = n_{Zn} + \dfrac{3}{2}n_{Al}$
$⇒ a + 1,5b = \dfrac{10,08}{22,4} = 0,45(2)$
Từ (1) và (20 suy ra $a = 0,15 ; b = 0,2$

Vậy :

$\%m_{Zn} = \dfrac{0,15.65}{15,15}.100\% = 64,36\%$

$\%m_{Fe} = \dfrac{0,2.27}{15,15}.100\% = 35,64\%$

ta có phương trình:

Zn+2HCl=>ZnCl2+H2

a                                a

2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2

b                                1.5b

ta có nH2=$\frac{10.08}{22.4}$=0.45(mol) 

gọi a là số mol của Zn,b là số mol của Al

=>65a+27b=15.15(1)

a+1.5b=0.45(2)

giải hệ(1)(2)=>a=0.15(mol),b=0.2(mol)

=>%Zn=$\frac{0.15*65}{15.15}$*100=64.36% 

=>%Al=100-64.36=35.64%