Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a)

nCuSO4 còn lại=0,5x0,1=0,05(mol)

=>nCuSO4 phan ứng=0,5x0,2-0,05=0,05(mol)

Ta có m M tăng=mCu-mM phản ứng=0,4

=>0,05x64-0,05M=0,4

=>M=56

b)`Fe+2AgNO_3-> Fe(NO_3)_2+2Ag\ (1)`

`0,05     0,1`

`Fe+Cu(NO_3)_2-> Fe(NO_3)_2+Cu\ (2)`

`0,07   0,07`

Giả sử chỉ có (1)

`n_{Ag}=n_{AgNO_3}=0,1\ (mol)`

`=> mAg=0,1x108=10,8`

Giả sử có 1 và 2 và phản ứng hết

`M_{cr}=m_{Ag}+m_{Cu}=0,1×108+0,1×64=17,2\ (g)`

`=> Cu(NO_3)_2` dư

Gọi x là số mol của `Cu(NO_3)_2` phản ứng

`x=(15,28-10,8)/(64)=0,07\(mol)`

`m=(0,05+0,07)×56=6,72\ (g)`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a/$

$n_{CuSO_4(pư)} = 0,5.0,2 - 0,5.0,1 = 0,05(mol)$

$M + CuSO_4 →MSO_4 + Cu$

Theo PTHH: $n_{Cu} = n_{M} = n_{CuSO_4} = 0,05(mol)$

mà $m_{tăng} = m_{Cu} - m_M$

$⇔0,05.64 - 0,05M = 0,4$

$⇔ 64 - M= 8 ⇔ M = 56(Fe)$

Vậy, kim loại M là $Fe$

$b/$

có :

$n_{AgNO_3} = n_{Cu(NO_3)_2} = 0,1.1= 0,1(mol)$

$Fe + 2AgNO_3 → Fe(NO_3)_2 + 2Ag$

$Fe  + Cu(NO_3)_3 → Fe(NO_3)_3 + Cu$

Giả sử $AgNO_3,Cu(NO_3)_3$ hết 

Theo PTHH :

$n_{Ag}= n_{AgNO_3} = 0,1(mol)$

$n_{Cu} = n_{Cu(NO_3)_2} = 0,1(mol)$

$⇒ m_{\text{chất rắn}} = m_{Ag} + m_{Cu} = 0,1.108 + 0,1.64 = 17,2 >15,28$

Vậy, chứng tỏ $AgNO_3$ hết, $Cu(NO_3)_2$ dư

Gọi $n_{Cu(NO_3)_2(pư)} = a(mol)$

$⇒ n_{Cu} = a(mol)$

$⇒ m_{\text{chất rắn}} = m_{Ag} + m_{Cu} = 0,1.108 + 64a = 15,28(gam)$
$⇒ a = 0,07(mol)$

Theo PTHH :

$n_{Fe} = \dfrac{1}{2} n_{AgNO_3} + n_{Cu(NO_3)_2(pư)} = \dfrac{0,1}{2}+0,07 = 0,12(mol)$

$⇒ m_{Fe} = 0,12.56 = 6,72(gam)$