Đáp án:

 $C_{M_{NaOH}} = C_{M_{NaAlO_2}} = 1M$

Giải thích các bước giải:

có : $n_{NaOH} = 0,2.2 = 0,4(mol)$
$Al_2O_3 + 2NaOH → 2NaAlO_2 + H_2O$
Ta thấy : $2n_{Al_2O_3} = 0,1.2 = 0,2 < n_{NaOH} = 0,4$, chứng tỏ $NaOH$ dư

Theo phương trình ,ta có :
$n_{NaAlO_2} = n_{NaOH(pư)} = 2n_{Al_2O_3} = 0,1.2 =0,2(mol)$

$⇒ n_{NaOH(dư)} = 0,4 - 0,2 = 0,2(mol)$

Coi thể tích dung dịch không đổi

Vậy,dung dịch sau phản ứng có :

$C_{M_{NaOH}} = \dfrac{0,2}{0,2}  = 1M$
$C_{M_{NaAlO_2}} = \dfrac{0,2}{0,2} = 1M$

nNaOH= 0,2 × 2 = 0,4 (mol) 

PTHH:    2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O 

Trc pư:   0,4             0,1 

Pư:         0,2             0,1             0,2 

Sau pư:  0,2              0 

Tính nồng độ mol của dung dịch A là:

Cm( NaOH dư) = 0,2 ÷ 0,2 = 1M 

Cm( NaAlO2 )   = 0,2 ÷ 0,2 = 1M

 *  Chúc bạn học tốt

Cho mk xin ctlhn ạ