Đáp án:

$b/ m_{H_2SO_4} = 9,8(gam)$
$c/ C_{M_{H_2SO_4}} = 0,2M$
$d/ m_{CaO} = 5,6(gam)$

$e/ V_{Ba(OH)_2} = 100(ml)$

Giải thích các bước giải:

$a/ SO_3 + H_2O → H_2SO_4$
$b/$

có : $n_{SO_3} = \dfrac{2,24}{22,4}  = 0,1(mol)$

Theo PTHH : $n_{H_2SO_4} = n_{SO_3} = 0,1(mol)$
$⇒ m_{H_2SO_4} = 0,1.98 = 9,8(gam)$
$c/$

Coi thể tích dung dịch không đổi,

$V_{\text{dung dịch}} = V_{H_2O} = 500(ml) = 0,5(lít)$

$⇒ C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{0,1}{0,5}= 0,2M$

$d/$

$CaO + SO_3 \xrightarrow{t^o} CaSO_4$

Theo PTHH trên, $n_{CaO} = n_{SO_3} = 0,1(mol)$
$⇒ m_{CaO} = 0,1.56 = 5,6(gam)$
$e/$

$Ba(OH)_2 + SO_3 → BaSO_4 + H_2O$
Theo PTHH trên, $n_{Ba(OH)_2} = n_{SO_3} = 0,1(mol)$
$⇒ V_{Ba(OH)_2} = \dfrac{0,1}{1}  = 0,1(lít) =100(ml)$

a,ta có phương trình:

SO3+H2O=>H2SO4

b,ta có nSO3=$\frac{2.24}{22.4}$=0.1(mol) 

=>nH2SO4=0.1(mol)

=>mH2SO4=0.1*(2+32+16*4)=9.8(g)

c,coi thể tích sau phản ứng không đổi

=>CM H2SO4=$\frac{0.1}{0.5}$=0.2M 

d,CaO+SO3=>CaSO4

ta có nSO3=0.1(mol)

=>nCaO=0.1(mol)

=>mCaO=0.1*56=5.6(g)

g,SO3+Ba(OH)2=>BaSO4+H2O

ta có nSO3=0.1(mol)

=>nBa(OH)2=0.1(mol)

=>vddBa(OH)2=$\frac{0.1}{1}$=0.1(lít)=100 lít